16．偏釩酸銨（NH₄VO₃）為白色或微黃色的晶體粉末，微溶于水和氨水，而難溶于冷水，在釩的濕法冶金中占重要地位．
（1）NH₄VO₃中釩的化合價(jià)為+5；已知釩（V）的原子序數(shù)為23，試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素：否（填“是”、“否”或“無(wú)法判斷”）．
（2）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解．它在空氣中分解能得到V₂O₅，試寫(xiě)出偏釩酸銨分解的方程式：2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（3）釩的氧化物五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)得到金屬釩，該反應(yīng)方程式為3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃，得到1molV，需轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（4）釩電池（VRB）是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的二次電池．某釩電池總反應(yīng)為VO${\;}_{2}^{+}$+V²⁺+2H⁺$?_{充電}^{放電}$VO²⁺+V³⁺+H₂O．
①放電時(shí)釩電池的負(fù)極反應(yīng)式為V²⁺-e^-=V³⁺，
②用該釩電池進(jìn)行鐵制品上鍍銅，鐵制品應(yīng)與電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）相連．

15．某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
9.4gX$→_{步驟Ⅰ}^{過(guò)量NaOH溶液}$6.4固體$→_{步驟Ⅱ}^{過(guò)量鹽酸}$藍(lán)色溶液1.92g固體
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
	B．	步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
	C．	根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
	D．	根據(jù)步驟Ⅱ可以得出，m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1

14．葛根素具有降血壓等作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
	B．	葛根素的分子式為C21H22O9
	C．	一定條件下1mol 該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)最多能消耗3mol Br2
	D．	一定條件下1mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7mol H2

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)��?dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的10倍
	D．	常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
	B．	1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成
	C．	與   互為同分異構(gòu)體
	D．	既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

11．2.38g化合物甲，在空氣中充分煅燒后，得固體殘留物乙1.82g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體A，該氣體能使品紅溶液褪色，加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色．所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物D．取少量溶液B，滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠�紅色．
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠�紅色的原因：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（2）寫(xiě)出形成溶液C的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）寫(xiě)出氣體A通入溶液B中，發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式：2H₂O+2Fe³⁺+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）寫(xiě)出化合物甲的化學(xué)式FeAlS₄．
（5）有人認(rèn)為：化合物甲中部分元素所形成的合金，在氣體A中可逐漸形成化合物甲，試從氧化還原的角度，分析該說(shuō)法的合理性：金屬鐵和鋁具有還原性，二氧化硫中的S是+4價(jià)，具有氧化性，可以發(fā)生反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的硫化物．

10．過(guò)氧化鋇常溫下緩慢分解，不溶于水，常用作氧化劑、漂白劑等．請(qǐng)回答：
（1）BaO₂的電子式為．
（2）BaO₂在有水存在下，通過(guò)與二氧化碳作用，分解生成過(guò)氧化氫，其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO₂+H₂O+CO₂=BaCO₃+H₂O₂．
（3）BaCl₂在氨水中與H₂O₂反應(yīng)可得到BaO₂沉淀，用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示其原理Ba²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=BaO₂+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）配平下列反應(yīng)方程式：
2MnO₄^-+5BaO₂+=5Ba²⁺+5O₂+2Mn²⁺+8H₂O．

9．乙烯產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平，用乙烯為原料可以合成很多有機(jī)產(chǎn)品．下圖是相關(guān)武裝帶轉(zhuǎn)化情況：

請(qǐng)回答：
（1）B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基．
（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（3）H與G有相同的官能團(tuán)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃COOCH=CH₂．
（4）G是一種具有甜橙和葡萄香味的無(wú)色至淡黃色液體，在光和熱作用下易產(chǎn)生白色粉末．下列說(shuō)法正確的是BC．
A、F與G相差2個(gè)-CH₂-原子團(tuán)，屬于同系物
B、G能使Br₂的CCl₄溶液褪色
C、是G的一種同分異構(gòu)體
D、G經(jīng)光照產(chǎn)生白色粉末一定是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)
（5）F→G的化學(xué)方程式．

8．某礦石主要含CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂．按如下流程可制得Cu₃N和鐵紅．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	每生成1mol Cu3N，轉(zhuǎn)移的電子為6mol
	B．	濾液G可以并入濾液E加以利用
	C．	加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
	D．	由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大
	B．	常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則混合液的pH=7
	C．	已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中c（C2O42-）＞c（K+）＞c（H2C2O4）
	D．	pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液與0.05 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）