2．下列粒子中核外電子數相同的是（　�。�
①Al³⁺�、凇�^2-  ③Cl^-　④F^-．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①②④

D．

①③④

1．Ⅰ．為了探究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的惡意棄和試劑進行了如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑：5%H₂O₂溶液，10%H₂O₂溶液，1mol•L^-1FCl₂溶液、MnO₂粉末．
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈．
（1）實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響
實驗步驟：分別向A、B兩支試管中加入5mL5%H₂O₂溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時分別向兩試管中加入2-3滴1mol•L^-1FeCl₂溶液，觀察實驗現象．
實驗現象：試管B（填A或B）中產生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H₂O₂的分解速率．
（2）實驗目的：探究濃度對化學反應速率的影響．
實驗步驟：向試管A中加入5mL5%H₂O₂溶液，向試管B中加入5mL10%H₂O₂溶液，觀察實驗現象．
實驗現象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產生．
請你改進實驗方案，使該實驗的實驗現象更為明顯，以支撐“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測．再同時向試管A和B中加入1mL1mol/L的FeCl₃溶液
（3）實驗目的：探究催化劑對化學反應速率的影響．
實驗步驟：分別向試管A和B中加入5mL5%H₂O₂溶液后，再向試管B中加入1mL1mol•L^-1的FeCl₂溶液，觀察實驗現象．
你認為方案（3）的設計是夠嚴謹？否（填是或否）．說明理由試管B中加入1mL的FeCl₃溶液會使H₂O₂的濃度降低．
Ⅱ．請設計“以鎂與不同濃度稀硫酸反應探究濃度對化學反應速率影響”的實驗方案．
實驗中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g•cm^-1、寬度0.5cm、厚度0.05cm）砂紙、剪刀、1.0mol•L^-1的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表．
實驗方案：①取兩支試管，向其中一支試管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支試管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸餾水，振蕩混勻，將兩支試管置于恒溫水浴中；
②剪取長度相同的用砂紙打磨過的2段鎂帶；
③將兩段鎂帶分別置于兩支試管中，并用秒表記錄鎂帶從投入到消失所需要的時間．．

16．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，2.24LCH4中含有0.4NA個共價鍵
	B．	100mL1mol•L-1NaAlO2溶液中含有0.1NA個AlO2-
	C．	常溫常壓下，5.6gFe與足量稀硝酸反應，轉移電子0.2NA個電子
	D．	標準狀況下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA個質子

15．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	苯中的少量苯酚可先加適量的溴水，再過濾而除去
	B．	將苯酚晶體放人少量水中，加熱時全部溶解，冷卻后形成乳濁液
	C．	苯酚的酸性很弱，不能使酸堿指示劑變色
	D．	苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑

14．通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量．一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	b為電池負極，甲醛被氧化
	B．	a極的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O
	C．	傳感器工作過程中，電解質溶液中硫酸的濃度不變
	D．	當電路中轉移1×10-4mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為0.75mg

13．一輛載有近30噸苯酚的槽罐車途經某市時發(fā)生側翻，約有10噸的苯酚泄露，空氣中彌漫著濃烈的酸臭氣味，對當地居民生活造成很大威脅，苯酚是一種有毒的物質，對皮膚、黏膜有強烈的腐蝕作用．
（1）苯酚的化學式為C₆H₆O屬于有機物（填“有機物”或“無機物”）．
（2）現場救護人員應佩戴呼吸器，穿好防化服的原因是苯酚有毒性，有強烈的腐蝕性．
（3）你認為下列對事故的處理方法合理的是（　�。�
①用水進行沖洗或用泥土填埋苯酚
②挖隔離溝、鋪薄膜防止擴散并回收泄漏的苯酚
③隨時監(jiān)測附近水源、土壤中的苯酚含量
（4）用木屑吸附殘余的苯酚，然后燃燒處理，寫出苯酚完全燃燒的化學方程式：C₆H₆O+7O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+3H₂O．

12．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：
K⁺、Cl^-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg²⁺、Ba²⁺、CO${\;}_{3}^{2-}$．、SO${\;}_{4}^{2-}$．
將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：

實驗序號	實驗內容	實驗結果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12 L（已折算成標準狀況下的體積）
c	加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數為6.27 g，第二次稱量讀數為2.33 g

試回答下列問題：
（1）根據實驗1對Cl^-是否存在的判斷是不能確定（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；
（2）根據實驗1～3判斷原混合物中一定不存在的離子是Mg²⁺、Ba²⁺；
（3）若溶液中含有Cl^-，則K⁺的物質的量應滿足的條件是c（K⁺）＞0.2mol/L．

11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成三溴苯酚，再過濾除去
	B．	將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻后溶液仍澄清透明
	C．	苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與NaCHO3反應放出CO2
	D．	苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐劑和消毒劑

10．電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示，其中電解產生的H₂O₂與Fe²⁺發(fā)生Fenton反應：Fe²⁺+H₂O₂=Fe³⁺+OH^-+•OH，生成的烴基自由基（•OH）能氧化降解有機污染物．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電源的A極是負極
	B．	電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應
	C．	陽極上發(fā)生電極反應：H2O-e-=•OH+H+，
	D．	消耗1molO2，可以產生4mol•OH

9．已知醇分子間脫水可以生成醚，如：2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O，分子式為C₃H₈0的醇發(fā)生分子間脫水可以生成醚額種類有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種