2．下列情況會(huì)破壞共價(jià)鍵的是（　�。�

	A．	氯化鈉加熱融化		B．	氫氧化鈉溶于水
	C．	氯化氫氣體溶于水		D．	酒精溶于水

1．下列電子式正確的是（　　）

A．

B．

C．

Cl：Cl

D．

20．某烴的結(jié)構(gòu)簡示為，四面體碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為c，則a、b、c分別為（　　）

A．

3，3，6

B．

2，3，5

C．

2，5，4

D．

4，6，4

19．硼（B）元素有2種天然核素：¹⁰B和¹¹B，又知硼（B）元素的平均相對原子質(zhì)量為10.8，則硼元素中¹¹B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是（　　）

A．

20%

B．

略大于20%

C．

略小于20%

D．

80%

18．阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)是N_A，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	100ml 18.4mol/L的硫酸溶液中含氫離子的數(shù)目為3.68NA
	B．	若x g 中含NA個(gè)分子，則2x g中含2NA個(gè)分子
	C．	常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
	D．	11g銨根離子[NH2T2]+中含中子數(shù)為4.5NA

17．完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式C₄H₁₀，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂CH₂CH₃ 或CH（CH₃）₃．

16．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學(xué)式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填選項(xiàng)字母）．
a．離子鍵    b．共價(jià)鍵     c．配位鍵    d．金屬鍵     e．氫鍵      f．分子間的作用力
（3）E²⁺的價(jià)層電子排布圖為，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H₂發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③苯、④HCHO．其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH₃OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

15．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～=⑩中元素，用規(guī)范的化學(xué)語言回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，還原性最強(qiáng)的元素是鉀（填名稱），最活潑的非金屬元素是F（填元素符號(hào)），⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）①⑥⑦三元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃（用化學(xué)式表示）；
（3）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na（用元素符號(hào)表示），②、③簡單離子的半徑大小關(guān)系是F^-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）；
（4）能說明⑦與⑩的非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)的是：Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂（用化學(xué)方程式說明）．

14．在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸（均足量），將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO₃和Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口上．將氣球內(nèi)的NaHCO₃和Na₂CO₃同時(shí)倒入試管中．
（1）①Ⅰ試管和Ⅱ試管中分別發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
②兩支試管中的現(xiàn)象為兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，但裝有NaHCO₃的試管中反應(yīng)速率快得多
③兩試管中氣球大�。ú话�含試管）體積之比約為Ⅰ：Ⅱ=42：53（填最簡單整數(shù)比）
④甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃粉末的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲得出的結(jié)論是否正確不正確．（填“正確”或“不正確”）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：

序號(hào)	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	50mL水	2.5gNaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2gNa2CO3固體	20℃	23.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5gNaHCO3的 飽和溶液15mL	20℃	18.8℃
④	50mL稀鹽酸	含3.2gNa2CO3的 飽和溶液15mL	20℃	21.2℃
⑤	50mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	17.4℃
⑥	50mL稀鹽酸	3.2gNa2CO3固體	20℃	24.4℃

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V形紙槽）、氣球、環(huán)形玻璃攪拌棒、膠頭滴管、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為溫度計(jì)和托盤天平．
通過上述實(shí)驗(yàn)可得出三條結(jié)論：
a：NaHCO₃的溶解是吸熱（吸熱或放熱）過程
b：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱（吸熱或放熱）反應(yīng)；
C：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱（吸熱或放熱）反應(yīng)．

13．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃OH．
（3）經(jīng)測定A₂W₂為二元弱酸，常用硫酸處理BaO₂來制備A₂W₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀成．當(dāng)消耗2mol I^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．