2．下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）⑦的最低負(fù)價(jià)是-2；⑧的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HClO₄．
（2）③、④、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l^-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（3）⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是N₂．
（4）②、④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）⑧、⑨、⑩三種元素形成的氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐I＞HBr＞HCl．
（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡(jiǎn)單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)．寫出該反應(yīng)的離子方程式2H⁺+H₂O₂+2I^-=2H₂O+I₂．

1．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖1實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl的反應(yīng)是吸 熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程① （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
以上兩個(gè)反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池的是B，負(fù)極材料為：Cu，電解質(zhì)溶液為：FeCl₃溶液，正極的電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺或者Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺．

20．如圖，有關(guān)零排放車載燃料電池?cái)⑹稣�確的是（　　）

	A．	正極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	負(fù)極通入H2，發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O
	D．	導(dǎo)電離子為質(zhì)子，且在電池內(nèi)部由正極定向移向負(fù)極

19．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　　）

	A．	元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
	B．	元素原子的核外電子排布呈周期性變化
	C．	元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
	D．	元素的原子半徑呈周期性變化

18．第31屆夏季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)，又稱2016年里約熱內(nèi)盧奧運(yùn)會(huì)，將于2016年8月5日-21日在巴西的里約熱內(nèi)盧 舉行．奧運(yùn)會(huì)期間，志愿者使用的快餐盒內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，吃飯前拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)接觸反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，最適合做這兩包化學(xué)物質(zhì)的（　　）

A．

生石灰和水

B．

熟石灰和水

C．

濃硫酸和水

D．

氯化鈉和水

17．如圖1表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)I：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
圖2是反應(yīng)I中平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L（L₁、L₂）、X分別代表溫度或壓強(qiáng)．其中X代表的是壓強(qiáng)（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷L₁、L₂的大小關(guān)系并說(shuō)明理由L₁＜L₂ 合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減�。�
（2）①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
②反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
2NH₃（g）+3Cl₂（g）═N₂（g）+6HCl（g）△H=-462kJ•mol^-1
已知：N₂（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）    Cl₂（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41 kJ．
（3）反應(yīng)III是利用圖3所示裝置電解制備NCl₃（氯的化合價(jià)為+1），其原理是：
NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
①b接電源的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
②陽(yáng)極反應(yīng)式是3Cl^--6e^-+NH₄⁺=NCl₃+4H⁺．
（4）反應(yīng)III得到的NCl₃可以和NaClO₂制備 ClO₂，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式是NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=6ClO₂+NH₃+3Cl^-+3OH^-．

16．導(dǎo)電高分子材料MEH-PPV的合成路線如下： 
已知：①RCHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{堿}$+H₂O （R、R′表示烴基或氫）
②（R、R′表示烴基烷氧基）

（1）A 與D 含有相同官能團(tuán)，該官能團(tuán)是醛基．
（2）B→C的化學(xué)方程式是．
（3）有關(guān)C 的下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．C 能發(fā)生消去反應(yīng)
b．C 的沸點(diǎn)低于正戊烷
c．C 與F 互為同系物
d．C 的核磁共振氫譜有4 組峰
（4）D→E的化學(xué)方程式是．
（5）化合物J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）已知化合物H 的分子式是C₇H₈O₂與G 發(fā)生取代反應(yīng)生成I．寫出所有符合下列條件的H 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)體：．
a．屬于酚類化合物 b．苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
（7）已知：
若用該反應(yīng)合成MEH-PPV，則所需單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是、．

15．稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO₂ ）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO₂，得到MnSO₄；MnSO₄可與KMnO₄反應(yīng)制備電池材料MnO₂，同時(shí)生成H₂SO₄．下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）

	A．	MnO2吸收SO2的反應(yīng)：MnO2+SO2═MnSO4
	B．	MnO2作為堿性電池正極材料時(shí)的放電反應(yīng)：MnO2+e-+H+═MnOOH
	C．	MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備MnO2：2MnO4-+3Mn2++2H2O═5MnO2+4H+
	D．	尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

14．某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	由實(shí)驗(yàn)1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
	B．	實(shí)驗(yàn)2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
	C．	溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
	D．	由上述實(shí)驗(yàn)可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2mol•L-1的鹽酸和硫酸反應(yīng)，后者更劇烈

13．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾法提純工業(yè)乙醇
	B．	葡萄糖用于制鏡業(yè)是利用了葡萄糖的還原性
	C．	1mol最多可與4 mol NaOH 發(fā)生反應(yīng)
	D．	1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH 乙醇溶液共熱，都可得到丙烯