13．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄^2-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺（g）?Cr₂O₇^2- （橙色）+2H₂O
（1）若該平衡處于強(qiáng)酸性環(huán)境中，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步達(dá)平衡狀態(tài)的是cd．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同                   b.2υ（Cr₂O₇^2-）=υ（CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變                             d．溶液的pH保持不變
（3）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
方法2：電解法
實(shí)驗(yàn)室用如圖模擬含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（4）陽極的電極材料為Fe，其作用是陽極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（5）溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）₃，用電解法處理該溶液中0.01molCr₂O₇^2-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是8.48g．

12．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0．已知1100℃時(shí)，平衡常數(shù)K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO體積比值減小，平衡常數(shù)K值減�。ū拘☆}空格均備選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時(shí)測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）． 此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 υ（正）大于υ（逆）（選填大于、小于或等于）其原因是Qc=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$＜0.263．

11．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，請回答下列問題

（1）A與B生成C的化學(xué)方程式為A+3B?3C．
（2）若t₁=10分鐘，則用v（A）表示從0到t₁時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
（3）T₁＞T₂（填”=、＜、＞”）
（4）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（填”吸熱、放熱”）
（5）請計(jì)算T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為5（用分?jǐn)?shù)表達(dá)）．

10．自然界中氮元素有多種存在形式
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃
（2）NH₃在一定條件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
①斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-N 鍵所需能量相差約72.6kJ；
②H-O 鍵比H-N鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)
（3）如圖是某壓強(qiáng)下，N₂與H₂按體積比1：3投料時(shí)，反應(yīng)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線．其中一條是經(jīng)過一定時(shí)間反應(yīng)后的曲線，另一條是平衡時(shí)的曲線．    
①圖中b點(diǎn)，v（正）＞ v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②圖中a點(diǎn)，容器內(nèi)氣體n（N₂）：n（NH₃）=1：4
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學(xué)方程式是2NH₃+3O₂═2HNO₂+2H₂O．

9．下列表述正確的是（　　）

	A．	c（OH-）/c（H+）═10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-能大量共存
	B．	通入過量SO2氣體的溶液中：HSO3-、NO3-、Ba2+不能大量共存
	C．	向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液的離子方程式為：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
	D．	向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液的離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++2I2

8．25℃時(shí)，在25mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L ^-1的CH₃COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是（　�。�

	A．	B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a＞12.5
	B．	C點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	D點(diǎn)時(shí)溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
	D．	曲線上A、B間的任意一點(diǎn)，溶液中都有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個(gè)主族，電子層數(shù)之和為10，四種原子中X原子的半徑最大．下列說法正確的是（　�。�

	A．	四種元素中有兩種元素在第二周期
	B．	W所在主族的元素的原子次外層電子數(shù)不可能為18
	C．	X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能兩兩反應(yīng)
	D．	工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物

6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種主族元素，A的單質(zhì)在空氣中含量最高，B、C、D三個(gè)原子最外層電子數(shù)之和為10．B為堿金屬元素，游離態(tài)的D單質(zhì)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
（1）請寫出D的元素名稱：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
（2）請寫出銅與含A的強(qiáng)酸（稀）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移．，在這反應(yīng)中該強(qiáng)酸展現(xiàn)酸性，氧化性．
（3）寫出C單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

5．把硫和強(qiáng)堿（如NaOH）加熱至沸，反應(yīng)后，硫轉(zhuǎn)化為S^2-和SO₃^2-，則反應(yīng)的S和生成的S^2-、SO₃^2-的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

2：1：1

B．

3：2：1

C．

3：1：2

D．

4：1：3

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)時(shí)構(gòu)成分子的原子種類發(fā)生改變
	B．	分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
	C．	不同元素最本質(zhì)的區(qū)別在是相對原子質(zhì)量不同
	D．	原子不顯電性，是因?yàn)樵�子中不存在帶電的粒�?/td>