3．下列有機(jī)物中，能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)且生成的烯烴只有一種的是（　�。�

A．

B．

C．

CH3OH

D．

2．Na₂O₂具有強(qiáng)氧化性，可以用來(lái)漂白紡織類(lèi)物品、麥桿、纖維等．
（1）Na₂O₂中O元素的化合價(jià)為-1．
（2）如如圖所示實(shí)驗(yàn)，滴入幾滴水，現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，試管口帶火星的木條復(fù)燃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（3）若用嘴通過(guò)導(dǎo)管向附著少量Na₂O₂粉末的棉花吹氣，棉花燃燒．原因是Na₂O₂與H₂O和CO₂反應(yīng)，其中與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)生成了5.6L O₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．

1．人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界．
（1）Fe單質(zhì)為體心立方晶體，晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8，基態(tài)鐵原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；．
（2）硝酸鉀中NO₃^-的空間構(gòu)型為平面正三角形，寫(xiě)出與NO₃^-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF₃[SO₃（g）、BBr₃等]．
（3）6氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp³雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說(shuō)法正確的有a（填字母序號(hào)）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）₅OH]^-能催化固定CO₂，該配離子中鎢顯-1價(jià)
c．聚乙烯（）分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）中，每生成60g SiO₂放出的能量為（2c-a-b） kJ

化學(xué)鍵	Si-Si	O═O	Si-O
鍵能（kJ•mol-1）	a	b	c

5）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8Fe+2NH₃$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe₄N+3H₂，若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}{N}_{A}}$g•mol^-1．

20．（1）向含SO₄^2-、CO₃^2-等的溶液中滴加BaCl₂溶液，當(dāng)BaCO₃開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{{c（S{O_4}^{2-}）}}{{c（C{O_3}^{2-}）}}$為2.16×10^-22（保留三位有效數(shù)字）K_sp[BaSO₄]=1.1×10^-30、K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9．
（2）已知：重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO （g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
則Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H=-1473.2KJ•mol^-1．

19．有機(jī)化合物F（C₁₃H₁₈O）是一種很重要的食物食料，其合成路線有多條，其中一條合成路線如圖：

（1）A的分子式為C₁₃H₂₀O，D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、酯基．
（2）反應(yīng)a-e中，屬于取代反應(yīng)的是bd（填字母）．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（已知一個(gè)碳原子上不能連接兩個(gè)碳碳雙鍵）
（4）轉(zhuǎn)化過(guò)程中，步驟b的目的是防止羥基被氧化；該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$、+H₂O．
（5）寫(xiě)出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A．遇FeCl₃溶液會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)
B．核磁共振氫譜表明該反應(yīng)中有4組峰
C．1mol該物質(zhì)最多可消耗3mol NaOH
D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以 為原料制備聚1，3-丁二烯-{CH₂-CH=CH-CH₂}-n的合成路線．$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH₂=CHCH=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$．

18．三種鹵化鉛的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	三種鹵化鉛的溶解度均隨溫度的升高而減小
	B．	20℃時(shí)，PbCl2的Ksp約為1.87×10-4
	C．	任何溫度下，始終存在：Ksp（PbCl2＞Ksp（PbBr2＞Ksp（PbI2）
	D．	常溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的Cl-、Br-、I-混合溶液中，逐滴加入的Pb（NO3）2溶液，PbCl2最先沉淀

17．鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．請(qǐng)回答：
（l）基態(tài)Fe³⁺的M層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵；
（2）配合物Fe（CO）_n常溫下為液態(tài)，推測(cè)其品體屬于分子晶體（填晶體類(lèi)型）．寫(xiě)出兩種與配體CO互為等電子體的離子CN^-、C₂^2-（填化學(xué)式）．
（3）Co²⁺、Co³⁺ 都能形成配離子．用KCN處理含Co²⁺的鹽溶液，生成的[Co（CN）₆]^4-有強(qiáng)還原性，加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成[Co（CN）₆]^3-，該反應(yīng)的離子方程式為2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O═2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH^-；；Co³⁺的另一種配合物
Co（NH₃）₅BrSO₄溶于水，加人BaCl₂ 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，該化合物在水中的電離方程式為Co（NH₃）₅BrSO₄=[Co（NH₃）₅SO₄]⁺+Br^-
（4）自然界的鎳礦中含有大量氧化鎳，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，該晶體中Ni²⁺的配位數(shù)為6；實(shí)驗(yàn)室常利用丁二酮肟檢驗(yàn)Ni^2十，其結(jié)構(gòu)如圖，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為15：2，其中碳原子的雜化類(lèi)型為sp²和sp³．
（5）金屬鎳為面心立方最密堆積，密度為ρg/cm³，鎳的原子半徑是$\frac{\sqrt{2}}{4}$$\root{3}{\frac{236}{ρ•{N}_{A}}}$×10^-10（用字母表示）

16．Na₂SO₃是一種重要的化下原料，但較易變質(zhì)．
（1）某小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某Na₂SO₃樣品的純度，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

方案一：選擇裝置①和②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為使結(jié)果更精確還應(yīng)選擇裝置⑥，裝置①的分液漏斗中添加濃硫酸（填物質(zhì)名稱(chēng)）較理想；裝置①中反應(yīng)前后通入N₂的目的是反應(yīng)前排凈裝置中的空氣，反應(yīng)后將裝置中的SO₂全部吹出．
方案二：選擇裝置③和④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，還應(yīng)選擇裝置⑤，此裝置中應(yīng)盛裝飽和亞硫酸氫鈉溶液（填物質(zhì)名稱(chēng)），裝置③中a 管的作用是平衡壓強(qiáng)使分液漏斗中的液體順利滴下，并使測(cè)量結(jié)果更精確．
（2）將20.0g Na₂SO₃固體溶于120mL水配成溶液，再將足量硫粉用少許乙醇和水浸潤(rùn)，加入上述溶液，混合加熱可制得Na₂SO₃．
①硫粉用少許乙醇和水浸潤(rùn)的目的是BD（填字母）．
A．增加反應(yīng)體系的pH      C．降低反應(yīng)的活化能
B．增大反應(yīng)物接觸而積     D．加快反應(yīng)速率
②設(shè)Na₂SO₃完全反應(yīng)，將上述反應(yīng)液經(jīng)過(guò)濾、蒸發(fā)、濃縮后，冷卻至70℃時(shí)，溶液恰好達(dá)到飽和，請(qǐng)列式計(jì)算此時(shí)溶液的體積約為$\frac{20.0g×\frac{158g/mol}{126g/mol}×\frac{212g+100g}{212g}}{1.17g/c{m}^{3}}$=31.5cm³．（結(jié)果精確到0.1）（已知：70℃時(shí)，Na₂S₂O₃的溶解度為212g，飽和溶液的密度為1.17g/cm³）．

15．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強(qiáng)，增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂+H₂；①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C₅H₁₂）和水為原料．按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H₂和CO₂的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH₃（換算成H₂的物質(zhì)的量）和CO₂的物質(zhì)的量之比，則對(duì)原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO₂通過(guò)下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等．

①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO₃+O₂+2SO₂=2CaSO₄+2CO₂．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨（NH₄）₂SO₃被氧化．
③檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO${\;}_{4}^{2-}$所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl₂）．
（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．

①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO₂+OH^-=HSO₃^-（或SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O）．
②用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

14．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過(guò)共用三對(duì)電子形成X₂分子，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

X
	Y	Z

	A．	化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
	C．	常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)
	D．	Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定