17．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素．A原子的價電子層中的未成對電子有3個；B原子的最外層電子數為內層電子數的3倍；C、D為同周期元素，C的基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D原子最外層有一個未成對電子；E位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．
請回答下列問題：
（1）A原子的價層電子排布式是2s²3p³．
（2）由B、C兩元素組成的化合物有兩種，其中沸點較高的是SO₃（填分子式），其分子的立體構型的名稱是平面三角形．
（3）D₂B為國際公認高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強刺激性氣體，沸點3.8℃，熔點-116℃．實驗室可用單質D與濕潤的Na₂CO₃反應制取少量的D₂B，同時生成等物質的量的兩種鹽，其反應的化學方程式是2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃+2NaCl+Cl₂O．
（4）E屬于元素周期表中的ds區(qū)，其氯化物與氨水反應可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ鍵的數目是16N_A（用N_A代表阿伏伽德羅常數的值）．

16．鐵、銅均為日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
（2）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于檢驗Fe²⁺，配體CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）配合物Fe（CO）_x在常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）_x晶體類型屬于分子晶體．
（4）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，其晶體中銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，則配位數是12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點代表銅原子）．已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物，其化學式是CuCl．

15．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現象的說法正確的是（　�。�

	A．	向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
	B．	沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
	C．	在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
	D．	反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

14．下列有關物質結構的說法中，正確的是（　�。�

	A．	用VSEPR理論預測BF3和NF3的立體構型均為平面三角形
	B．	CO2是直線形分子，其中碳原子的雜化軌道類型為sp3雜化
	C．	電子層結構相同的簡單離子，其半徑隨核電荷數增大而減小
	D．	在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原

13．N₂和H₂在一定條件下反應的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₂（g）△H=-92KJ/mol，已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol．N-H鍵的鍵能為391kJ/mol，則N=N鍵的鍵能是（　�。�

A．

946kJ/mol

B．

896kJ/mol

C．

649kJ/mol

D．

431kJ/mol

12．一般情況下，前者無法決定后者的是（　　）

	A．	物質內部儲存的能量--化學反應的熱效應
	B．	分子間作用力的大小--分子穩(wěn)定性的高低
	C．	原子核外電子排布--元素在周期表中的位置
	D．	有效碰撞幾率的高低--化學反應速率的大小

11．碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	分子式為C3H2O3		B．	分子中只含有極性鍵
	C．	分子中含6個σ鍵		D．	各碳原子雜化的方式不同

10．N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	18g冰晶體中含有氫鍵的數目為2NA
	B．	1molH2O2中含有非極性鍵的數目為NA
	C．	1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為4NA
	D．	22.4LHF（標準狀況）中含有氟原子的數目為NA

9．下列有關物質結構的說法中，正確的是（　　）

	A．	CO2和SiO2都是直線形分子
	B．	H2O和NH3的VSEPR模型不同
	C．	由分子構成的物質中一定含有共價鍵
	D．	形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素

8．下列有關物質性質的判斷正確的是（　�。�

	A．	熔點：SiO2＜CO2		B．	沸點：H2O＜H2S
	C．	晶格能：CaCl＜NaCl		D．	熱穩(wěn)定性：HF＜HCl