17．青蒿素是一種高效、速效抗瘧藥，是中醫(yī)藥獻給世界的一份禮物．屠呦呦因在發(fā)現(xiàn)、研究青蒿素方面做出的杰出貢獻而獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎．青蒿素分子結構如圖，下列說法中正確的是（　　）

	A．	青蒿素能與熱的NaOH溶液反應		B．	青蒿素的分子式為C15H21O5
	C．	青蒿素分子結構中只含有極性鍵		D．	青蒿素能使酸性KMnO4溶液褪色

16．化學與生活息息相關，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時，用NaHCO3溶液解毒
	B．	海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
	C．	漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效
	D．	煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率

15．EHPB是合成治療高血壓和充血性心力衰竭的藥物的中間體，合成路線如下：

已知：
ⅰ﹒碳碳雙鍵容易被氧化
ⅱ﹒

ⅲ﹒
（1）已知1molE發(fā)生銀鏡反應可生成4molAg．E中含氧官能團的名稱為醛基．
（2）E由B經①、②、③合成．
a．①的反應試劑和條件是NaOH水溶液、加熱．
b．②、③的反應類型依次是加成反應、氧化反應．
（3）1molF轉化成G所消耗的NaOH的物質的量為3mol．
（4）M的結構簡式為．
（5）完成下列化學方程式：
①EHPB不能與NaHCO₃反應，有機物N→EHPB的化學方程式為．
②有機物K與試劑x發(fā)生反應的化學方程式為．
（6）有機物N有多種同分異構體，寫出一種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式 或．
a．含有酚羥基                            b．既能水解又能發(fā)生銀鏡反應
c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種              d．核磁共振氫譜有5組峰．

14．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A 元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填選項字母）．
a．離子鍵  b．共價鍵   c．配位鍵   d．金屬鍵    e．氫鍵     f．分子間的作用力
（3）E²⁺的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H₂發(fā)生加成反應：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質序號），HCHO分子的立體結構為平面三角形，它加成產物的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）加成產物CH₃OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

13．輝銅礦主要成分Cu₂S，此外還含有少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質，軟錳礦主要含有MnO₂，以及少量SiO₂、Fe₂O₃等雜質．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅．主要工藝流程如下：

已知：
①MnO₂有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH₃）₄]SO₄常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH₃；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe³⁺：1.5～3.2           Mn²⁺：8.3～9.8           Cu²⁺：4.4～6.4
④MnSO₄•H₂O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
（1）實驗室配制250mL 4.8mol•L^-1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石或適當升高溫度或者攪拌（任寫一點）．
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO₄、MnSO₄等．寫出該反應的化學方程式：Cu₂S+2MnO₂+4H₂SO₄=2CuSO₄+2MnSO₄+S↓+4H₂O．
（4）調節(jié)浸出液pH=4的作用是使Fe³⁺完全水解生成氫氧化鐵沉淀．
（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質是NH₃（寫化學式）．
（6）獲得的MnSO₄•H₂O晶體需要進一步洗滌、干燥，洗滌時應用酒精洗滌．
（7）測定MnSO₄•H₂O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl₂溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為96.57%．

12．密胺是重要的工業(yè)原料，結構簡式如圖．工業(yè)上用液氨和二氧化碳為原料，硅膠為催化劑，在一定條件下，通過系列反應生成密胺．若原料完全反應生成密胺，則NH₃和CO₂的質量之比應為（　�。�

A．

17：44

B．

22：17

C．

17：22

D．

2：1

11．丁烷催化裂解可按兩種方式進行：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆，某化學興趣小組為了測定裂解氣中CH₄和C₂H₆的比例關系，設計實驗如圖所示：

如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…
注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O；G后面裝置已省略．Al₂O₃是烷烴裂解催化劑．
（1）這三步操作的先后順序依次是②③①．
（2）簡要說明排空氣的方法打開開關K，使丁烷氣體流經各裝置．
（3）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調節(jié)開關K，控制氣流．
（4）寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2H₂O+4Cu．
（5）若對E裝置中的混和物再按圖流程實驗：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ分液，Ⅱ蒸餾．
②Na₂SO₃溶液的作用是（用離子方程式表示）SO₃^2-+Br₂+H₂O=2H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
（6）假定丁烷完全裂解，流經各裝置中的氣體能完全反應，該實驗要測定的數(shù)據(jù)有：①E和F裝置的總質量反應前后的變化量；②G裝置中固體質量反應前后的變化量．

10．下列實驗能達到預期目的是（　　）

選項	實驗內容	實驗目的
A	測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH	確定碳和硫兩元素非金屬性強弱
B	向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液	證明CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵
C	取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液	證明Na2SO3部分被氧化
D	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱	檢驗蔗糖水解產物具有還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	C8H10含苯環(huán)的烴同分異構體有3種
	B．	結構為…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物，其單體是乙烯
	C．	苯中含有雜質苯酚，可用濃溴水來除雜
	D．	丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物是同系物

8．化學與人類生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（　�。�

	A．	化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
	B．	明礬和漂白粉常用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同
	C．	食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質
	D．	纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質