17．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①
②
③

④C₂H₄
⑤CH₂=CH-CH=CH₂  
⑥C₃H₆    
⑦
⑧

A．

④和⑥

B．

①、②和③

C．

⑤和⑦

D．

⑥和⑧

16．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是（　�。�

A．

K  Na  Li

B．

Al  Mg  Na

C．

N  O  C

D．

Cl  S  P

15．關(guān)于電化學(xué)內(nèi)容，下列說法正確的是（　�。�

	A．	氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+4H++4e-═2H2O
	B．	電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	粗銅精煉時，與電源正極相連是純銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

14．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡時測得 A 的濃度為0.50mol/L．保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍再達(dá)到平衡時，測得A的濃度為 0.30mol/L．下列判斷正確的是（　　）

	A．	x+y＞z		B．	平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	B 的轉(zhuǎn)化率升高		D．	C 的體積分?jǐn)?shù)增加

13．在由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13 mol/L的溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Fe2+　Na+　NO3-　Cl-		B．	Ba2+　Cu2+　NO${\;}_{3}^{-}$　Cl-
	C．	SO42-　SO3-　NH4+　Na+		D．	Mg2+　Na+　Br-　ClO-

12．在BaSO₄飽和溶液中，加入Na₂SO₄（s），達(dá)平衡時（　�。�

	A．	c（Ba2+）、c（SO42-）均增大
	B．	c（Ba2+）=c（SO42-）=[Ksp（BaSO4）]1/2
	C．	c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）=Ksp（BaSO4）
	D．	c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）•c（SO42-）≠Ksp（BaSO4）

11．在2A（s）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=1.8 mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

10．已知丙醛的燃燒熱為1815KJ/mol，丙酮的燃燒熱為1789KJ/mol，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃CH₂CHO（l）+4O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1815kJ/mol．

9．實驗室可用NaOH溶液吸收NO₂，反應(yīng)為2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO₂恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液，則兩溶液中c（NO₃^-）、c（NO₂^-） 和c（CH₃COO^-） 由大到小的順序為c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）．
（已知HNO₂的電離常數(shù)K_a=7.1×10^-4 mol•L^-1，CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1）
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是bc．
a．向溶液A中加適量水     b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水     d．向溶液B中加適量NaOH．

8．硫酸性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點．請回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)中利用物質(zhì)與濃硫酸共熱可制備SO₂氣體，寫出用濃硫酸還可制備不同類別的氣體的名稱：乙烯（寫一種）．
（2）某化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)以及SO₂的性質(zhì)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．

①裝置B的作用是貯存多余的氣體．B中應(yīng)放置的液體是d（填序號）．
a．飽和Na₂SO₃溶液             b．酸性 KMnO₄溶液
c．濃溴水                     d．飽和NaHSO₃溶液
②反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是b（填序號）．
a．Fe粉b．BaCl₂溶液       c．CuO    d．Na₂CO₃溶液
③實驗中某學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O．                       
④為驗證二氧化硫的還原性，C中盛有氯水，充分反應(yīng)后，取C中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．D中盛有氫氧化鈉溶液，當(dāng)通入二氧化硫至試管D中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=2 c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．
（3）利用FeCl₃溶液的氧化性也可以吸收SO₂．
①該反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．檢驗FeCl₃是否完全被還原的方法為取少量反應(yīng)后的溶液滴加少量硫氰化鉀溶液，若不變紅則氯化鐵完全被還原．
②為驗證FeCl₃溶液與SO₂的反應(yīng)：同學(xué)們將SO₂通入0.05mol•L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色； 將溶液長時間放置后，最終變?yōu)闇\綠色． 關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測及實驗．

分析推測	實驗步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH） 3膠體 乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反應(yīng)：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+ （反應(yīng)b）	�。�制備Fe（OH） 3膠體并檢驗 ⅱ．分別向Fe（OH） 3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色

利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)（填性質(zhì)） 可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH） ₃膠體．
根據(jù)反應(yīng)b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，c（Fe³⁺）減小，使反應(yīng)Fe³⁺+6SO₂?Fe（SO₂）₆³⁺ 逆向移動（用離子方程式結(jié)合必要的文字說明）．