下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�

現(xiàn)有NaCl、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl六種溶液，如果只用一種試劑鑒別它們，應(yīng)選用的試劑是（　�。�

下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�

（2009?濱州模擬）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解．其中不正確的（　�。�

我國合成了多種元素的新同位素，其中一種是₇₂¹⁸⁵Hf（鉿），它的中子數(shù)是（　�。�

學(xué)習(xí)小組探究中和反應(yīng)．
Ⅰ取20mL 1 mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
Ⅱ向I中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H₂SO₄溶液，至10mL時(shí)，剛好完全反應(yīng)
Ⅲ另取20mL 1 mol/L的KOH溶液，加入與Ⅱ中同濃度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液，得到白色固體甲
Ⅴ將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）Ⅰ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是，所用H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是．
（3）Ⅲ中所得溶液里各陽離子的物質(zhì)的量濃度分別是．
（4）Ⅴ中得到最大沉淀量時(shí)反應(yīng)的離子方程式是，所加入的Ba（OH）₂溶液的體積是．

氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺
反應(yīng)①中還原劑是，兩個(gè)反應(yīng)中各種離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序是．
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實(shí)現(xiàn)銅粉溶解的是．
A．KNO₃    B．K₂SO₄    C．Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，反應(yīng)中消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是．

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示：

檢測(cè)次數(shù)	溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第1次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第2次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第3次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

查閱資料：Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水
（1）三次檢測(cè)中，檢測(cè)結(jié)果肯定不正確的是．
（2）SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-的檢測(cè)順序是．
（3）在上述檢測(cè)中：
①檢測(cè)SO₄^2-時(shí)，所用試劑是．
②檢測(cè)CO₃^2-時(shí)，所加試劑必須過量的原因是．
③檢測(cè)Cl^-時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是．

化學(xué)推斷常用到離子共存知識(shí)．
現(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na⁺、K⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-、CO₃^2-，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子．
（1）A組：H⁺、．
（2）將兩組溶液混合，其中兩種離子與水共同反應(yīng)，同時(shí)得到白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是．