1．高壓下氮?dú)饩酆仙�成高聚氮，其晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．已知晶體中N-N鍵的鍵能為160KJ/mol，而N≡N的鍵能為942KJ/mol．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定
	B．	高聚氮晶體屬于原子晶體
	C．	該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為1：3
	D．	高聚氮可以用作炸藥

20．醋酸鎳[（CH₃COO）₂Ni]是一種重要的化工原料，一種以含鎳廢料（含 NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH		物質(zhì)	20℃時(shí)溶解性（H2O）
Fe3+	1.1	3.2		CaS04	微溶
Fe2+	5.8	8.8		NiF	可溶
Al3+	3.0	5.0		CaF2	難溶
Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp=9.6×10-4

（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（2）濾液1和濾液3主取成分的化學(xué)式分別是SiO₂、CaSO₄、CaF₂．
（3）寫出氧化步驟中加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）酸浸過程中，1mol NiS失去6N_A個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NiS+H₂SO₄+2HNO₃═NiSO₄+SO₂↑+2NO↑+2H₂O．
（5）沉鎳過程中，若c（Ni²⁺）=2.0mol•L^-1，欲使100ml該濾液中的Ni²⁺沉淀物完全，[c（Ni²⁺）≤10^-5mol•L^-1]，則需要加人Na₂CO₃固體的質(zhì)量最少為1038.8g（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）
（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸．酸浸出率隨時(shí)間變化如圖．酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為70℃、120min．

19．1，2-二溴乙烷是常用的有機(jī)合成中間體，某小組用如下裝置合成1，2-二溴乙烷．
裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
產(chǎn)物和部分反應(yīng)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	沸點(diǎn)/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
1，2-二溴乙烷	131.4	2.18	微溶
溴	58.8	3.12	微溶
乙醇	78.5	0.79	溶

合成反應(yīng)：
在冰水浴冷卻下將20.0mL濃硫酸與10.0mL95%乙醇混合均勻地到反應(yīng)液，取出10.0mL加入三頸燒瓶B中，剩余部分裝入滴液漏斗A中．E的試管中加入8.0g液溴，再加入2-3mL水，使管外用水冷卻．?dāng)嚅_D、E之間的導(dǎo)管，加熱B，待裝置內(nèi)空氣被排除后，連接D和E，繼續(xù)加熱并保持溫度在170-180℃，打開滴液漏斗活塞，緩慢滴加反應(yīng)液，直至反應(yīng)完畢．
分離提純：
將粗產(chǎn)物分別用10%的氫氧化鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣干燥，待溶液澄清后進(jìn)行蒸餾，得到純凈的1，2-二溴乙烷6.3g．
回答下列問題：
（1）混合濃硫酸與乙醇時(shí)，加入試劑的正確順序是先加乙醇，再加濃硫酸；使用冰水浴降溫的目的是防止乙醇揮發(fā)．
（2）為防止暴沸，裝置B中還應(yīng)加入碎瓷片；C的作用是平衡氣壓；E中試管里加水的目的是防止溴、產(chǎn)物1，2-二溴乙烷揮發(fā)．
（3）判斷生成1，2-二溴乙烷反應(yīng)結(jié)束的方法是E中試管里的液體變?yōu)闊o色；反應(yīng)結(jié)束時(shí)正確的操作是斷開DE之間的導(dǎo)管，再停止加熱．
（4）洗滌和分離粗產(chǎn)物時(shí)使用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（5）本實(shí)驗(yàn)中，1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為67%．
（6）下列操作中，將導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是abc（填正確答案的標(biāo)號(hào)）．
a．乙烯通入溴時(shí)迅速鼓泡       b．實(shí)驗(yàn)室沒有裝置D
c．去掉裝置E燒杯中的水        d．裝置F中NaOH溶液用水代替．

18．下列物質(zhì)在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應(yīng)后生成的對(duì)應(yīng)有機(jī)物中，能夠被催化氧化成醛的是（　　）

A．

（CH3）2CHCl

B．

CH3C（CH3）2I

C．

（CH3）3COOCCH2CH3

D．

CH3C（CH3）2CH2Br

17．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	B．	在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵
	C．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	D．	非極性鍵也可存在于離子化合物中

16．在101kPa 時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ•mol^-1．

15．從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：

（1）①乙中非含氧官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
③同時(shí)滿足下列4個(gè)條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
a．苯環(huán)上有兩個(gè)不同的取代基，結(jié)構(gòu)中不含甲基
b．能與Br₂的CCl₄溶液發(fā)生加成反應(yīng)
c．能與NaOH溶液反應(yīng)
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙的過程為（已略去無關(guān)產(chǎn)物）：

①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
②反應(yīng)II的化學(xué)方程式是．
③反應(yīng)Ⅲ所需的試劑是NaOH醇溶液．

14．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	在淀粉溶液中加入稀硫酸加熱一段時(shí)間后冷卻至室溫，再加入碘水．	溶液變藍(lán)	說明淀粉沒有水解
B	將乙醇與酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合	橙色溶液變?yōu)榫G色	乙醇具有還原性
C	蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱	未出現(xiàn)銀鏡	水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
D	將新制Cu（OH）2與葡萄糖溶液混合加熱	產(chǎn)生紅色沉淀（Cu2O）	葡萄糖具有氧化性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s²；Y原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子； M 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為．其基態(tài)原子有7種能量不同的電子；
（2）R的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是HF分子中存在氫鍵．
（3）ZM₃^-空間構(gòu)型為平面三角形，其中Z的雜化方式為sp²．
（4）W與YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合價(jià)為0；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為CN^-．
（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：
圖B中原子堆積方式為面心立方密堆積，A、B中W原子的配位數(shù)之比為1：2．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為b³：2a³．
（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為FeMg₂或Mg₂Fe．

12．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖1所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）的△H＞0（填“＞”或“＜”）．

②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N₂與5mol O₂，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N₂）=0.01mol•L^-1•s^-1．該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為14.3%（保留一位小數(shù)）
（2）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂．
①陽極的電極反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol•L^-1的醋酸與b mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10^-7L/mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．