1．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是（　�。�
①FeS₂$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$H₂SO₄   
②SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$\stackrel{H_{2}/高溫}{→}$Si   
③Al$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$NaAlO₂（s）
④1mol•L^-1 HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl₂$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）₂
⑤CuSO₄（aq）$\stackrel{過(guò)量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$→_{△}^{葡萄糖}$CuO
⑥飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃．

A．

①③⑤

B．

①③⑥

C．

②③④

D．

①④⑥

20．下列實(shí)驗(yàn)方法或裝置正確的是（　　）

	A．	用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在干燥的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
	B．	稱取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀釋，配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液
	C．	用甲裝置分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
	D．	用乙裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生乙烯

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
	B．	使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
	C．	$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
	D．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、C6H5O-、CH3COO-

18．用H₂O₂處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃，已知：HCN酸性比H₂CO₃弱．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中氮元素被氧化
	B．	該反應(yīng)中H2O2作還原劑
	C．	實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液
	D．	常溫下，濃度均為0.1 mol•L-1 NaCN、NaHCO3溶液，前者的pH小于后者

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C2H4O2的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
	B．	由如圖可得H2O2分解的熱化學(xué)方程式為2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g），△H=（E1-E2）kJ•mol-1
	C．	Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝
	D．	Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O2理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.02×1023

16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）

	A．	離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
	B．	電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
	C．	比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
	D．	聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

15．從2015年1月1日起我國(guó)施行新的《環(huán)境保護(hù)法》．下列做法不應(yīng)該提倡的是（　　）

	A．	將煤汽化和液化，得到清潔的燃料和化工原料
	B．	用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
	C．	加強(qiáng)生活污水的脫氮除磷的處理，遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化
	D．	研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求

14．鋁能用于冶煉難溶的金屬（如Cr、V、Mn等），這是因?yàn)殇X（　�。�

	A．	既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
	B．	導(dǎo)電性好
	C．	熔點(diǎn)低
	D．	具有還原性，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱量

13．下列各組元素按最高正價(jià)遞增順序排列的是（　�。�

A．

C、N、O、F

B．

Li、C、N、S

C．

Li、Na、Be、Mg

D．

F、Cl、Br、I

12．X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY₂是形成酸雨的主要?dú)怏w之一；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R²⁺的3d軌道有9個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl．
（3）XY₂^-的立體構(gòu)型是V形；
（4）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是2：1．
（5）將R單質(zhì)的粉末加入X氣態(tài)氫化物的濃溶液中，不斷鼓入空氣充分反應(yīng)，得到深藍(lán)色的[R（NH₃）₄]（OH）₂溶液，該反應(yīng)的離子方程式是8NH₃+2Cu+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-；；1mol[R（NH₃）₄]²⁺中含有的σ鍵的數(shù)目是16mol．