11．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時還含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化過程中可代替H₂O₂加入的試劑是A（填序號）．
A．Na₂O₂      B．HNO₃      C．FeCl₃      D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是AB；（填下列選項）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交換除去的雜質離子是CD．（填下列選項）
A．Fe³⁺          B． Al³⁺        C．Ca²⁺         D．Mg²⁺
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-轉移4.8mol e^-，該反應離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃溶液．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．

10．化學與人類生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是導致“霧霾天氣”的原因之一
	B．	鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物
	C．	用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化
	D．	化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火

9．研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義．
（1）加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）25℃，在0.10mol•L^-1 H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH 固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1．
②某溶液含0.020mol•L^-1 Mn²⁺、0.10mol•L^-1 H₂S，當溶液pH=5時，Mn²⁺開始沉淀[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]．
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反應的主要離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

8．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖：

（1）化合物A長期暴露在空氣中會變質，其原因是酚類化合物易被空氣中的O₂氧化．
（2）化合物F中的含氧官能團且呈酸性的名稱是羧基．
（3）反應④中加入X的分子式為C₉H₁₀O₃，X的結構簡式為．
（4）①～④反應中，屬于取代反應的是①②③．
（5）設置反應③的目的是保護酚羥基．
（6）D的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸；
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl₃溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種．
寫出符合上述條件的該同分異構體的一種結構簡式．
（7）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醛為原料制備CH₃CH═C（CH₃）COOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃
．

7．實驗室用某冶金廠的廢渣（Fe₂O₃、Al₂O₃和少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）[Fe（OH）（SO₄）]_n和高純度的Al₂O₃，過程如圖1：

（1）寫出酸浸時廢渣中主要成分發(fā)生反應的一個離子方程式Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O（或Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O）．
過程①中FeS轉化為Fe³⁺和硫單質，寫出此反應的離子方程式4FeS+3O₂+12H⁺═4Fe³⁺+4S+6H₂O．
（2）將濾渣灼燒可得到純度較高的晶體，產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是C（填編號）．
A．品紅溶液  B．酸性KMnO₄溶液C．紫色石蕊溶液  D．溴水
（3）加入K₂CO₃，溶液中Fe³⁺、Al³⁺的相對含量的變化如圖2所示，則x的值的范圍為2.5～3.5．控制溶液的溫度為70～80℃的目的是過高的溫度不利于聚鐵的形成（或Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃膠體或溫度太低不利于水解，溫度過高難于生成聚鐵）．
（4）過程③中若用NaOH代替氨水會造成鋁元素的損失，其原因是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O（或Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O）．（用離子方程式表示）．

6．一定量的CO₂與足量碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

下列說法正確的是（　�。�

	A．	550℃時，若充入惰性氣體，v（正）、v（逆）均減小，平衡不移動
	B．	650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
	C．	T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
	D．	925℃時，此反應的平衡常數(shù)K=2 304，保持溫度不變，若縮小體積，K值將變小

5．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1氨水中c$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，則c（H+）=1×10-11 mol•L-1
	B．	pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	在0.1 mol•L-1（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）=2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）]
	D．	濃度均為0.1 mol•L-1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c（SO42-）=c（Na+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	3Cl2（g）+8NH3（g）═6NH4Cl（s）+N2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
	B．	電解精煉銅時，電解液中CuSO4的物質的量濃度不變
	C．	室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
	D．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大

3．H₂S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫．反應原理為：2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ•mol^-1．右圖為質子膜H₂S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	電極a為電池的正極
	B．	電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	電路中每流過4 mol電子，電池內部釋放632 kJ熱能
	D．	每34 g H2S參與反應，有2 mol H+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)

2．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	[Ag（NH3）2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
	B．	NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	用Na2S2O3溶液吸收自來水中多余Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O═10H++2SO42-+8Cl-
	D．	向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4（弱酸），溶液褪色：2MnO4++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-