11．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)N_A的敘述正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO₂的分子數(shù)為0.5N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖�有的分子�?shù)為$\frac{a}{22.4}$N_A
③60g SiO₂晶體中含有2N_A個Si-O鍵
④某條件下，將1mol N₂和3mol H₂在密閉容器中充分反應(yīng)，生成NH₃分子數(shù)為2N_A
⑤1mol H₂O最多可形成氫鍵數(shù)目為2N_A．

A．

①④

B．

②③

C．

③⑤

D．

②⑤

10．化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強(qiáng)堿環(huán)境中使用
	B．	船體鍍鋅或鍍錫均可保護(hù)船體，鍍層破損后將立即失去保護(hù)作用
	C．	利用碳酸酯聚合材料生產(chǎn)一次性飯盒，可以減少對環(huán)境產(chǎn)生的白色污染
	D．	油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分

9．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鋅錳干電池是應(yīng)用最普遍的電池之一（如圖1所示），鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．若反應(yīng)消耗32.5g 負(fù)極材料，則電池中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A或6.02×10²³．
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸，以下說法中正確的是B．
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)           ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;      ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）圖2為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH．則X極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，X極的電極反應(yīng)方程式為CH₄+10OH^--8e^-=7H₂O+CO₃^2-．

8．某實(shí)驗(yàn)小組對H₂O₂的分解做了如下探究．下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO₂分別加入盛有15ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的表面積有關(guān)．
（3）某同學(xué)在10mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的反應(yīng)速率最慢的是C．

7．針對下列9種元素，完成以下各小題

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA		ⅥA	ⅦA	O
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨

（1）單質(zhì)為有色氣體的元素是氯（填名稱）．
（2）用電子式表示元素④和⑨形成化合物的過程．
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（4）④和⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）⑦的單質(zhì)的用途正確的是BD．
A．光導(dǎo)纖維       B．太陽能電池       C．普通玻璃       D．計(jì)算機(jī)芯片
（6）元素①和⑦非金屬性較強(qiáng)的是C（填寫元素符號），寫出一個能表示二者非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

6．已知微粒間的相互作用有以下幾種：
①離子鍵  ②極性共價鍵  ③非極性共價鍵  ④氫鍵  ⑤分子間作用力
下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：
A．干冰熔化②⑤                 B．氫氧化鈉溶于水①
C．氯化氫氣體溶于水 ②④       D．冰熔化②④
其中判斷正確選項(xiàng)的是B．

5．按照要求將相應(yīng)序號填入空白中：
①³⁵Cl②金剛石③CO④CO₂⑤³⁷Cl⑥${\;}_{6}^{14}$C⑦SO₂⑧${\;}_{7}^{14}$N⑨石墨
（1）①⑤互為同位素
（2）④⑦為酸性氧化物
（3）⑥⑧的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素
（4）②⑨互稱同素異形體．

4．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑（×10-10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價	最高正價	+1	+7	+3	+2	+5	--
	最低負(fù)價	--	-1	--	---	-3	-2

下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
	B．	X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈
	C．	X、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
	D．	Y的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于R的氧化物對應(yīng)水化物的酸性

3．下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯誤的是（　�。�

	A．	某條件下可逆反應(yīng)達(dá)到限度之前，逆反應(yīng)速率逐漸增大可能與生成物濃度逐漸增大有關(guān)
	B．	可逆反應(yīng)的限度不隨反應(yīng)條件的改變而改變
	C．	化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率
	D．	煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度

2．科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO₃+H₂$?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H₂O下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	儲氫、釋氫過程均無能量變化
	B．	釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
	C．	上述儲氫原理和鋼瓶儲氫原理相同
	D．	NaHCO3含有離子鍵和共價鍵