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科目: 來源: 題型:解答題

5.化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義.
(1)機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源.
①氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0.汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,請分析兩點原因溫度升高,反應速率加快、溫度升高,有利于平衡反應正向進行.
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO,若設想按下列反應除去CO:
2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0,該設想能否實現(xiàn)?不能(選填“能”或“不能”),依據(jù)是該反應是焓增、熵減的反應,任何溫度下均不能自發(fā)進行.
(2)氯氣在298K、100kPa時,在1L水中可溶解0.09mol,實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應.該反應的化學方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,溶液中Cl-濃度增大(選填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)一定條件下,F(xiàn)e3+和I-在水溶液中的反應是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+,當反應達到平衡后,加入CCl4充分振蕩,且溫度不變,上述平衡向正反應(選填“正反應”或“逆反應”)方向移動.請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案加入少許鐵粉或加入少許碘.
(4)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用.
反應A:4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知:ⅰ.此條件下反應A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的熱量.
ⅱ.
①寫出此條件下,反應A的熱化學方程式4HCl(g)+O2(g)$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6kJ•mol-1
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ.

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科目: 來源: 題型:多選題

4.若在一定條件下,容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),下列措施一定使$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)}$增大的是( 。
A.升高溫度
B.恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2
C.恒溫恒容再充入H2
D.充入Ar(g)使體系的總壓增大

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
B.對N2+3H2?2NH3的反應,使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率
C.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列有關說法正確的是( 。
A.工業(yè)上現(xiàn)在大規(guī)模采用電解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
B.若電工操作中將鋁線與銅線直接相連,會導致銅線更快被氧化
C.某反應的平衡常數(shù)K300℃>K350℃,則該反應△H<0
D.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離,目的是加快正反應速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.2015年巴黎氣候變化大會召開,旨在保護環(huán)境造福人類.下列說法不正確的是( 。
A.采用碳捕集和儲存技術,逐步實現(xiàn)二氧化碳的零排放
B.擴大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產(chǎn),滿足消費需求
C.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放
D.催化處理汽車尾氣,減輕氮氧化物污染和光化學煙霧

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.關于Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O的下列說法中,正確得是( 。
A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1
B.當生成22.4LSO2氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是2NA
C.該反應寫成離子式是Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑+2H2O
D.
制備SO2裝置尾氣可用如圖處理

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科目: 來源: 題型:解答題

19.姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用,其合成路線如圖:

已知:①

請回答下列問題:
(1)D中含有的官能團名稱是羧基、醛基.D-→E的反應類型是加成反應.
(2)姜黃素的結(jié)構簡式為
(3)反應A-→B的化學方程式為BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr.
(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應生成一種高分子化合物,其結(jié)構簡式為
(5)下列有關E的敘述不正確的是bd.
a.E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應      b.1mol E與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2
c.E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應             d.1mol E最多能與3mol NaOH發(fā)生反應
(6)G(C8H8O3)的同分異構體中,符合下列條件的共有5種.
①苯環(huán)上的一取代物只有2種;②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應,最多消耗3mol NaOH,其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結(jié)構簡式為

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18.銅是與人類關系非常密切的有色金屬.已知:常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應:2Cu+═Cu2++Cu.大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物,如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等.
(1)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生:
a.2Cu2+++4I-═2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓(白色)+I2.為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是B.
A.SO2    B.苯      C.NaOH溶液     D.乙醇
(2)一定條件下,在CuSO4中加入NH5反應生成氫化亞銅(CuH).
①已知NH5是離子化合物且所有原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構,請寫出NH5的電子式:;
②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式:2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑;
(3)納米級Cu2O具有特殊的光學、電學及光電化學性質(zhì),在太陽能電池、傳感器、超導體等方面有著潛在的應用,研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當前的熱點研究之一.方法一:在新制Cu(OH)2濁液中滴入N2H4•H2O水溶液,藍色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,同時產(chǎn)生無色無味的氣體.
①寫出上述制備過程中的總反應方程式4Cu(OH)2+N2H4•H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O.
方法二:以銅作陽極,石墨作陰極電解.已知:①銅作陽極時,銅先被氧化生成Cu+,后Cu+繼續(xù)氧化生成Cu2+;②在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O.
②以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時需添加NaCl,其目的是生成CuCl沉淀,防止被氧化成Cu2+,寫出陽極反應方程式Cu+Cl--e-=CuCl.
③寫出在堿性溶液中CuCl濁液轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式2CuCl+2OH-=Cu2O+H2O+2Cl-
④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl,請設計實驗證明CuCl的存在取試樣少量于試管中,加入稀硝酸溶解,再加硝酸銀溶液,若生成沉淀,則含有CuCl,若無明顯現(xiàn)象,則無CuCl.

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關.下列說法正確的是( 。
A.福爾馬林可作食品的保鮮劑
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實現(xiàn)碳的循環(huán)利用
C.“天宮一號”使用的碳纖維,是一種新型有機高分子材料
D.制作快餐飯盒的可降解“玉米塑料”(主要成分是聚乳酸)是純凈物

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科目: 來源: 題型:解答題

16.在電解冶煉鋁的過程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔點的作用.冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的晶體不導電,但熔融時能導電,則在冰晶石晶體中存在abc(填序號).
a.離子鍵    b.極性鍵    c.配位鍵    d.范德華力
(2)CO2分子的空間構型為直線形,中心原子的雜化方式為sp,和CO2 互為等電子體的氧化物是N2O.
(3)反應物中電負性最大的元素為F(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖:
(4)冰晶石由兩種微粒構成,冰晶石的晶胞結(jié)構如圖甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是Na+(填具體的微粒符號).

(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示:
若已知Al的原子半徑為d cm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為4個;Al晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$g.cm-3(用字母表示).

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