15．下列有關實驗說法正確的是（　　）

	A．	在“鍍鋅鐵皮厚度測量”實驗中，當鋅在酸中完全溶解后，產生氫氣的速率會顯著減慢，可借此判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全反應
	B．	亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，誤食會引起中毒，因此不能用作食品添加劑
	C．	取試管向其加入適量CoCl2的鹽酸溶液，將溶液進行稀釋，可以觀察到溶液顏色由粉紅色變?yōu)樗{色
	D．	在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

14．下列有關實驗操作、現象或實驗原理的敘述，錯誤的是（　�。�

	A．	減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離
	B．	制備阿司匹林時，將反應物置于水浴85～90℃的錐形瓶中充分反應5～10min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進產物的析出
	C．	海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸2～3min并過濾，濾液中可加入適量的H2O2來氧化I-
	D．	將3～4個火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現白色沉淀，說明含有氯元素

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	用如圖所示裝置測定空氣中甲醛含量，若抽氣速度過快會導致測定的甲醛含量偏低
	B．	溶質的溶解度越大，溶液的濃度越高，溶劑的蒸發(fā)速度越快，溶液的冷卻速度越快，析出的晶體就越細小
	C．	將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體
	D．	用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數秒后取出

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出即可
	B．	向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
	C．	用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋，并用水洗滌量筒，洗滌液一并倒入燒杯中
	D．	如果不慎將酸粘到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液來沖洗

11．槲皮素是蘋果多酚中的一種．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在濃硫酸加熱下，槲皮素可發(fā)生消去反應
	B．	槲皮素分子中不含手性碳原子
	C．	槲皮素的苯溶液加入濃溴水產生白色沉淀
	D．	1mol槲皮素最多可與5molNaOH發(fā)生中和反應

10．下列有關實驗操作，不正確的是（　�。�

	A．	用新制氫氧化銅檢驗牙膏中的甘油，現象是看到產生藍色沉淀
	B．	為了使過飽和溶液中析出晶體，可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁
	C．	做銀鏡反應實驗后，試管內壁上的附著物用稀硝酸洗滌
	D．	用紙層析法分離Fe3+、Cu2+時，濾紙上的水做固定相，氨氣做顯色劑

9．下列說法不正確的是（　　）

	A．	屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術應用了萃取原理
	B．	鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來腌制咸菜等
	C．	“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對熱有中度抵抗力，56℃不能完全滅活，60℃30min方能破壞其感染性，此過程主要發(fā)生了蛋白質的變性
	D．	有機玻璃是以有機物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過加聚反應得到，合成A的一種途經是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{pd}{→}$，其過程符合綠色化學要求

8．現有①石油的分餾  ②煤的干餾 ③油脂的硬化  ④焰色反應 ⑤石油的裂解 ⑥橡膠的老化．其中屬于物理變化的是（　�。�

A．

①②④

B．

①④

C．

③④⑥

D．

①③⑥

7．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經濟效益．實驗室模擬電解法吸收NO_x的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO₂氣體進行模擬電解法吸收實驗．
①寫出電解時NO₂發(fā)生反應的電極反應式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有標準狀況下2.24LNO₂被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H⁺為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10L 0.2mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考慮NO₂轉化為N₂O₄）的廢氣進行模擬電解法吸收實驗．
①實驗前，配制10L 0.2mol•L^-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4g•mL^-1、質量分數為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉化為HNO₂．實驗結束時，測得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同時左室收集到標準狀況下28L H₂．計算原氣體中NO和NO₂的體積比（假設尾氣中不含氮氧化物，寫出計算過程，沒有過程不得分）．

6．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：2ZnS（s）+3O₂（g）=2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO₂（g）△H₃=+198kJ•mol^-1
（1）反應ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）=Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
反應中生成的CO₂與NH₃混合，在一定條件下反應合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是bd．
a．CO₂與H₂O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆              d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO₄受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖1所示．
①寫出700℃～980℃時發(fā)生反應的化學方程式：2ZnSO₄$\frac{\underline{\;700-980℃℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，物質B的化學式是SO₂．
②硫酸鋅分解生成的SO₂經圖2中的兩個循環(huán)可分別得到S和H₂SO₄．寫出循環(huán)I中反應2的化學方程式：4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循環(huán)II中電解過程陽極反應式是4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．