15．按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：
（1）A，B兩個裝置中，屬于電解池的是B（填標(biāo)號）．
（2）A池中，銅片是正極，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

14．乙烯是重要的有機化工原料．
（1）實驗室中，乙烯可由乙醇脫水制得．工業(yè)上，乙烯的獲取主要來自于石油的裂解．
（2）將乙烯通入溴水中，可以觀察到溴水褪色，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）下列物質(zhì)與乙烯催化加氫得到的產(chǎn)物互為同系物的是C（選填編號）．
a．C₂H₆            b．C₃H₆           c．C₃H₈           d．C₄H₈．

13．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）^-1；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是A
A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止
B．達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品．

12．按要求填空
①KOH的電子式：      
②NH₄Cl的電子式：
③CO₂的結(jié)構(gòu)式：O=C=O      
④HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl．

11．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）

	A．	保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大
	B．	將容器體積縮小一倍
	C．	增加C的量
	D．	加入催化劑

10．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�

元素代號	A	B	D	E	G	I	J	K
化合價	-1	-2	+4 -4	+7 -1	+5 -3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	A的單質(zhì)是一種常見的還原劑
	B．	A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
	C．	G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
	D．	J在DB2中燃燒生成兩種化合物

9．下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2		B．	N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
	C．	Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	CH4分子的比例模型：

8．某有機物（分子式為C₁₃H₁₈O₂）是一種食品香料，其合成路線如圖所示．

已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
通過質(zhì)譜法測得A的相對分子質(zhì)量為56，它的核磁共振氫譜顯示有兩組峰且峰面積之比為1：3；D分子中含有支鏈；F分子中含有苯環(huán)但無甲基，E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在下1mol E與2mol H₂可以發(fā)生反應(yīng)生成F．請回答：
（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵；F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C與新制堿性Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的離子方程式為（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體2：（F除外）①遇FeCl₃溶液顯紫色；②核磁共振氫譜有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：2：3：6．
（5）苯乙酸乙酯（）是一種重要的醫(yī)藥中間體．寫出以苯乙酮（）和乙醇為主要原料制備苯乙酸乙酯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖請參考如下形式：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$C…→H．

7．現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C₅H_m，而B的最簡式為C₅H_n（m、n均為正整數(shù)）．請回答下列問題：
（1）若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H₂加成，則A的名稱是2-甲基-2-丁烯．
（2）若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有4種．

6．欲采用氧化還原反應(yīng)滴定的方法測定FeSO₄的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復(fù)滴定2～3次．
（1）寫出完整的上述反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有ABD；
A．托盤天平  B．量筒  C．堿式滴定管D．酸式滴定管．