15．已知A、B、C是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無(wú)色溶液E．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe   B：Cl₂  C：H₂  F：FeCl₂．
（2）寫(xiě)出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

14．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
	B．	12 g C60中含有的碳原子數(shù)為60NA
	C．	46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
	D．	1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

13．由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：
（1）直接合成法
①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₂=-253.6kJ•mol^-1
（2）間接合成法
合成氣反應(yīng)生成二甲醚（CH₃OCH₃），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇．其生產(chǎn)流程如圖所示：

③3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂△H₃=-260.2kJ•mol^-1
④CH₃OCH₃（g）+CO（g）?CH₃COOCH₃（g）
回答下列問(wèn)題：
（1）在5MPa、起始投料量n（H₂）：n（CO₂）=3：1時(shí)，測(cè)得不同溫度時(shí)反應(yīng)①中各物質(zhì)的平衡組成如圖1所示：

①反應(yīng)①的△H₁＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1，則△H₁=-171.6kJ•mol^-1．
③500K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t₁min時(shí)升溫到600K，反應(yīng)在t₂min重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出體系中水的體積分?jǐn)?shù)在t₁min后的變化曲線．
（2）對(duì)反應(yīng)③處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述，正確的是ABD．（填字母）．
A．CO的含量保持不變              B．容器中CH₃OCH₃濃度與CO₂濃度相等
C．3V_正（CO）=V_正（CH₃OCH₃）       D．體系的溫度保持不變
（3）間接合成法中將甲醇（CH₃OH）循環(huán)使用的目的是由于甲醇分子間脫水可生成二甲醚，既實(shí)現(xiàn)了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率．
（4）在2Mpa、T℃時(shí)1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)⑤，經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為75%．則氫氣的反應(yīng)速率v（H₂）=1.5/t mol•L^-1•min^-1，平衡常數(shù)K=9．

12．鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg（OH）₂、Li₂CO₃和少量CaCO₃，利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂，為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑，生產(chǎn)流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的成分是MgO、CaO．
（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+SiO₂．
（3）沉淀物X中存在Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O，則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH₄HCO₃溶液反應(yīng)生成Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O的化學(xué)方程式是5Mg（OH）₂+4NH₄HCO₃=Mg₅（CO₃）₄（OH）₂•4H₂O+4NH₃•H₂O．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中NH₄HCO₃與Mg（OH）₂等物質(zhì)的量之比要比（3）中反應(yīng)理論值大的原因是反應(yīng)生成LiHCO₃需要消耗NH₄HCO₃．
（5）欲檢驗(yàn)沉淀物X是否煅燒完全，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)方案：取少量煅燒后的沉淀物X，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體生成，若有氣體生成，說(shuō)明煅燒不充分．

11．請(qǐng)回答：
（1）HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）明礬可用來(lái)凈水，用離子方程式表示其理由Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（3）MgCO₃懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）₂，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

10．以煤為原料可合成涂料H（如圖）．B分子式為C₂H₆O，能與鈉反應(yīng)放出氫氣．（注：流程中某些反應(yīng)條件沒(méi)有給出）．

已知：①CH₃CHO+CH₃CHO$→_{①}^{NaOH溶液}$ $→_{②}^{△}$CH₃CH=CHCHO
②R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH（R-為烴基）
請(qǐng)回答：
（1）流程中煤的綜合利用的工藝名稱(chēng)為干餾．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH₂OH，E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醛基．
（3）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）對(duì)于化合物F，下列說(shuō)法正確的是AB．
A、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       B、能使Br₂的CCl₄溶液褪色
C、能發(fā)生水解反應(yīng)       D、能與金屬鈉反應(yīng)
（5）下列有機(jī)物與G不是互為同分異構(gòu)體的是B．

（6）從 →E 的合成路線（試劑及溶劑任選：合成路線參照“已知①”中書(shū)寫(xiě)形式）．

9．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	溶液X為稀硫酸，氣體Y為氨氣
	B．	由溶液F獲得溶質(zhì)F固體的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解
	C．	使用足量稀硫酸時(shí)，試劑Z選用H2O2或適量HNO3均獲得膽礬晶體
	D．	操作①為過(guò)濾，操作②為蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	有機(jī)物 的系統(tǒng)命名為3，3-二甲基-2-乙基戊烷
	B．	的一氯取代物的同分異構(gòu)體有6種
	C．	在相同條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗的氧氣體積相等
	D．	蔗糖、淀粉、纖維素、聚乙烯都屬于高分子化合物

7．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	蒸餾實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先加熱后通冷凝水
	B．	不能用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，否則必然會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差
	C．	提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）應(yīng)過(guò)量
	D．	在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為準(zhǔn)確測(cè)得反應(yīng)前后的溫差，應(yīng)將已分別測(cè)得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在量熱劑中快速混合，并不斷輕輕攪拌，測(cè)量混合液的最高溫度

6．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	臭氧與空氣中的氮氧化合物發(fā)生作用后會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，對(duì)人體健康、植物成長(zhǎng)等都有很大危害
	B．	農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
	C．	分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物哪個(gè)）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率
	D．	某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等