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科目： 來(lái)源： 題型：

在固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）?pC（g）處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，△H＞0）．升高溫度時(shí)c（B）/c（C）的比值

減小

，混合氣體的密度

不變

；降溫時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

減小

；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量

不變

；充入C，則A、B的物質(zhì)的量

增大

．（增大、減小、不變、不確定）

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科目： 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達(dá)到化學(xué)平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空．
a．若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

變小

；
b．若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

不變

；
c．若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

變小

；
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是

固或液

態(tài)，C是

氣

態(tài)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

化學(xué)電池分為

一次電池

，

二次電池

，

燃料電池

，其中堿性鋅錳電池屬于

一次電池

，鉛蓄電池屬于

二次電池

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分離、提純和鑒別的方法中（必要時(shí)可加熱），可行的是（　　）

A．以AgNO₃溶液和稀鹽酸檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl^-

B．用升華法分離碘和氯化銨的混合物

C．以粗銅為陰極，精銅為陽(yáng)極，CuSO₄溶液為電解液，精煉銅

D．用NaOH溶液、蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液中是否含有NH₄⁺

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)C+CO₂?2CO△H＞0，反應(yīng)速率為v₁；N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，反應(yīng)速率為v₂，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v₁和v₂的變化情況為（　�。�

A．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．v₁增大，v₂減小

D．v₁減小，v₂增大

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科目： 來(lái)源： 題型：

可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（　�。�

A．容積不變的反應(yīng)容器內(nèi)的密度不隨時(shí)間改變

B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比為1?1?1?1

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科目： 來(lái)源： 題型：

下表中，對(duì)陳述 I、II的正確性及兩者間有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	陳述 I	陳述 II	判斷
A	用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液	可以制取更多的氫氣	I對(duì)、II對(duì)、有
B	用Mg-Al-NaOH構(gòu)成原電池	Mg更活潑作負(fù)極	I對(duì)、II對(duì)、無(wú)
C	AlCl₃是離子化合物	電解熔融的AlCl₃制取金屬鋁	I對(duì)、II對(duì)、無(wú)
D	石墨常用做電解池的電極	石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好	I對(duì)、II對(duì)、有