1．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	氮原子的第一電離能大于氧原子	氮原子2p能級半充滿
B	CO2的熔點(diǎn)高于CH4	碳氧鍵鍵能大于碳?xì)滏I
C	H2O的沸點(diǎn)高于H2S	H2O分子間形成了氫鍵
D	金剛石的硬度大于晶體硅	碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
	B．	酸雨是指pH＜7.0的雨水
	C．	蛋白質(zhì)和葡萄糖等高分子化合物是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
	D．	明礬可用作凈水劑

19．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．
工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為   的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為；
（2）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是間產(chǎn)物A的結(jié)構(gòu)不確定， 的水解產(chǎn)物 ，不能被氧化生成D，若直接轉(zhuǎn)化為D則會降低D的產(chǎn)率與純度；
（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色  ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫一種）等任意一種．

18．當(dāng)碳、氫、氧、氮等元素的相對原子量均取整數(shù)是，下列說法正確的是（　�。�

	A．	烴的相對分子量均為奇數(shù)
	B．	硝基化合物的相對分子量均是偶數(shù)
	C．	烴及烴的含氧衍生物的相對分子量均為偶數(shù)
	D．	酚、醛、氨基酸、酯的相對分子量均為奇數(shù)

17．按要求寫出下列方程式．
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
①Ba（OH）₂：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-； ②Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；③H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
②碳酸鈉溶液與過量的稀鹽酸混合2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

16．銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關(guān)問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d¹⁰ns¹（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M的價(jià)層電子軌道示意圖為．
（2）銀氨溶液可以檢驗(yàn)醛基．
例如CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH→CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
①a個(gè)CH₃CHO分子中π鍵的數(shù)目為a，碳原子軌道雜化類型為sp³、sp²．
②CH₃CH₂OH、CH₃CHO的沸點(diǎn)分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點(diǎn)卻相差較大，其只要原因是CH₃CH₂OH分子之間形成氫鍵．
③在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負(fù)性最大的元素組成的化合物的化學(xué)式為N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅（填一種即可），CH₄、NH₃、H₂O分子的鍵角依次減小，原因是分子中孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，CH₄、NH₃、H₂O分子中C、N、O的孤電子對數(shù)依次為0、1、2．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應(yīng)：
Au+4HCl+HNO₃═H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl₄]^-，提高了金的活潑性．在[AuCl₄]^-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強(qiáng)的儲氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀離子位于面心，金原子位于頂點(diǎn)．若該晶胞邊長為acm，則晶胞的密度為$\frac{521}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm^-3．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，金屬陽離子在水溶液中的顏色與該金屬陽離子d能級上的未成對電子數(shù)有關(guān)，已知溶液中Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺分別呈藍(lán)色、棕黃色，淺綠色而Cu⁺呈無色，請解釋該現(xiàn)象：Cu⁺d能級上的未成對電子數(shù)為0．Cu（OH）₂難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

15．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益．實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NO_x的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）．
（1）若用NO₂氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)．
①寫出電解時(shí)NO₂發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：NO₂-e^-+H₂O=NO₃^-+2H⁺．
②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO₂被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H⁺為0.1mol．
（2）某小組在右室裝有10 L 0.2 mol•L^-1硝酸，用含NO和NO₂（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)．
①實(shí)驗(yàn)前，配制10L0.2mol•L^-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度為1.4 g•mL^-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸．
②電解過程中，有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO₂．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，測得右室溶液中含3molHNO₃、0.1molHNO₂，同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28LH₂．計(jì)算原氣體中NO和NO₂的體積比（假設(shè)尾氣中不含氮氧化物，寫出計(jì)算過程）．

14．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

	A．	NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3（s）$\stackrel{△}{→}$Na2CO3（s）		B．	CuCl2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu
	C．	Al$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{△}{→}$NaAlO2（s）		D．	MgO（s）$\stackrel{HNO_{3}（aq）}{→}$Mg（NO3）2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg（s）

13．汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g），請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-l
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-l
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-l
則2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H=-746.5kJ•mol^-l．
（2）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO．在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N₂）=a　mol，且平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)為初始?xì)怏w壓強(qiáng)的0.8．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=270．若保持溫度及容器體積不變，平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入2a　mol的N₂、0.2mol的NO，平衡將向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各種情況，可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CD．
A．v生成（CO₂）=v消耗（CO）　　　　　　　　
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．NO、CO、N₂、CO₂的濃度均不再變化
E．單位時(shí)間內(nèi)生成2n　mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n　molN≡N
③在t₂時(shí)刻，改變某一外界條件，正反應(yīng)速率的變化曲線如圖1所示：可能改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度，增大壓強(qiáng)．

（3）有人提出可以用如圖2所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．
（4）如果要凈化汽車尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采用的措施是B．
A．降低溫度              B、增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑
C、升高溫度同時(shí)充入N₂     D、及時(shí)將CO₂和N₂從反應(yīng)體系中移走．

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、ClO-
	B．	與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、I-
	C．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-