（2012?奉賢區(qū)二模）下列有關(guān)定量實驗的說法錯誤的是（　�。�

（2012?奉賢區(qū)二模）關(guān)于石油煉制的說法正確的是（　　）

（2012?奉賢區(qū)二模）據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量O₄，有關(guān)O₄的說法正確的是（　�。�

（2012?奉賢區(qū)二模）下列表達式正確的是（　�。�

（2012?奉賢區(qū)二模）有機物CH₃CH（C₂H₅）CH （OH）CH₃命名正確的是．（　�。�

（2012?奉賢區(qū)二模）“化學(xué)，讓城市更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是（　�。�

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為；在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為；檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為．
②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定該實驗條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計的簡易實驗裝置如圖．該實驗的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液；
②用量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題：
（1）用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：．
（2）本實驗中應(yīng)選用（填序號）的量筒．
A．100mL　B．200mL　C．500mL
（3）若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式為V_m=．
（4）速率不等的原因是，銅絲不與酸接觸的原因是．

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準0.14mol/L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管． C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下堿式滴定管用標(biāo)準的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下． E．檢查滴定管是否漏水． F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次． G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
a、滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：．
b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：．
c、在G操作中如何確定終點？．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”），原因是．
（3）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位）mol/L．

日常生活中，可用明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為：．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．
（2）中性溶液的AG=．
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG=，由水電離的c（H⁺）=．