11．常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積共縮小100mL，則三種烴可能是（　　）

A．

CH4 C2H4 C3H4

B．

C2H6C3H6 C4H6

C．

CH4 C2H6 C3H8

D．

C2H4 C2H6 C3H6

10．下列敘述中，正確的是（　　）
①電解池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 
②原電池是將電能轉變成化學能的裝置 
③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化 
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn) 
⑤電鍍過程中鍍層金屬應該放在陽極．

A．

①②③④

B．

③④

C．

③④⑤

D．

④

9．W結構中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一．W的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：①RCH═CH₂+CH₂═CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂═CH₂+RCH═CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子
③D和H是同系物
請回答下列問題：
（1）G分子中含有的官能團名稱是羧基、溴原子．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有取代反應、加成反應．
（3）W的結構簡式為．
（4）B→C的化學方程式為；由D生成高分子化合物的方程式為．
（5）同時滿足下列條件的F的同分異構體有4種（不包括立體異構）：
①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應．
其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結構簡式），其峰面積之比為1：2：2：2：1．

8．已知銅元素能形成多種化合物．
（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s²3p⁶3d¹⁰，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）
（2）CuSO₄•5H₂O也可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結構示意圖如圖所示：該晶體中所含元素電負性由大到小順序是O＞S＞H＞Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有配位鍵、氫鍵．
（3）Cu²⁺能與NH₃、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對稱的空間構型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個NH₃被兩個Cl^-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構型為平面正方形，NH₃的VSEPR 模型為四面體形．

7．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1mol/L NH4Cl溶液與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	0.1mol/L Na2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

6．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　　）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結論
A	在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩	白色沉淀轉化為黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，	在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解成了NO2
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱	有淺黃色沉淀生成	CH3CH2X中含有Br-
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，	沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料．海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO₂，其制備過程如圖所示：

已知：反應Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳．下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	反應Ⅰ的離子方程式為MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑
	B．	反應Ⅱ中陰極反應式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+
	C．	若加入KClO3，則反應Ⅲ為2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+
	D．	若加入KMnO4，則反應Ⅲ為3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	17 g甲基（-14CH3）所含電子數(shù)為10NA
	B．	標準狀況下，0.56L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NA
	C．	在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉移的電子數(shù)為5NA
	D．	0.1mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA

3．有機物A只含有C、H二種元素． 13.6g該有機物經燃燒生成44.0gCO₂和14.4gH₂O；質譜圖表明其相對分子質量為68，紅外光譜分析表明A分子中含有位于分子端的C≡C鍵，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積為6：1：1．
（1）通過計算確定該有機物A的分子式，并寫出A的結構簡式HC≡C-CH（CH₃）₂
（2）有機物B是A的同分異構體．請寫出B的任意兩種同分異構體的結構簡式CH₃C≡CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH=CH₂．

2．某同學設計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．裝置B和C的作用是貯水以使燒瓶中產生的氣體CH≡CH進入B時排出與它等體積的水，進入量筒C測定乙炔的體積；．燒瓶要干燥，放人電石后應塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產生的乙炔逸散到大氣中
（2）所用電石質量不能太大，否則生成C₂H₂太多，超過B的空間；也不能太小，否則生成的C₂H₂太少，測定誤差會更大．若容器B的容積為250mL，則所用的電石質量應在0.60g左右．（從以下數(shù)據(jù)選填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎蔑柡褪雏}水代替水．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL（1.01×10⁵ Pa，0℃），電石質量為W g．則電石中碳化鈣的質量分數(shù)是$\frac{0.29V}{W}$%．（不計導管中殘留的水，氣體中飽和水蒸氣可忽略不計）