15．乙醛（CH₃CHO）、乙酸、乙酸乙酯三種有機物按一定比例組成的混合物中，若含氧的質量分數(shù)為A%，則此混合物中含氫的質量分數(shù)為（　�。�

A．

$\frac{6A%}{7}$

B．

$\frac{1-A%}{7}$

C．

$\frac{6（1-A%）}{7}$

D．

（100-$\frac{7A}{6}$）%

14．某炔烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該炔烴的名稱是（　�。�

	A．	3，3-二甲基-1-丁烯		B．	2，2-二甲基-2-丁烯
	C．	2，2-二甲基-3-丁炔		D．	3，3-二甲基-1-丁炔

13．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
	B．	元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
	C．	多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低
	D．	兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

12．有短周期元素X、Y、Z、D、E，其中X、Y、Z、D在周期表中的相對位置如下表，已知X與Y的原子序數(shù)之和等于Z的核電荷數(shù)，E與Z為同周期元素，0.2mol E與足量鹽酸反應，得到2.24L氣體（標準狀況）．回答下列問題：

X		Y
	Z	D

（1）寫出元素名稱：X氮，E鈉．
（2）X、D的氫化物相遇時產(chǎn)生的現(xiàn)象是冒白煙．
（3）X的最高價氧化物的水化物M，其稀溶液能與Z的低價氧化物反應，離子方程式為2NO₃^-+3SO₂+2H₂O═4H⁺+2NO↑+3SO₄^2-，則M的稀溶液的氧化性大于Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液的氧化性（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）E的某種氧化物能與水發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．0.1mol E的該氧化物完全反應，轉移電子數(shù)目為0.1N_A．

11．下列物質中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（　　）

A．

H2S

B．

CO2

C．

K2O2

D．

Na2CO3

10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下反應
B	將可調高度的銅絲伸入到HNO3中	溶液變藍	Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應
C	將濃硫酸滴到蔗糖表面	固體變黑	濃硫酸具有脫水性和強酸性
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．已知元素的某種性質“x”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質．下面給出13種元素的x的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
x的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
x的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的x差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr₃中的化學鍵類型是共價鍵．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的x的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強（或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強）．
（3）簡述第二周期元素（除稀有氣體外）的x的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系：原子半徑越小，X的數(shù)值越大．
（4）請你預測Br與I元素的x數(shù)值的大小關系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）某有機化合物分子中含有S-N鍵，你認為該共用電子對偏向于N原子（填元素符號）．

8．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是石墨（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是D的非金屬性比G的強的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），用電子式表示該物質的形成過程．
（4）“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認為該物質應該是由上表中的C、F（填字母序號）元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（5）飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為N₂，其電子式為．

7．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	1g H2含有的氫原子數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數(shù)目為NA
	C．	1L1mol•L-1KOH溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
	D．	1molZn變?yōu)閆n2+失去的電子數(shù)目為NA

6．a(chǎn)．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	d元素的非金屬性最強
	B．	它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
	C．	只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
	D．	a．b．c．d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵