根據(jù)元素周期表和元素周期律的有關(guān)知識，下列敘述正確的是（　�。�

下列能證明A的金屬性一定比B的金屬性強的事實是（　�。�

A、B是兩種同主族元素的原子，當(dāng)它們都獲得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時，A放出的能量大于B，由此可知（　�。�

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　　）

下列分子中所有原子不都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

下列描述沒有錯誤的是（　　）

6.3克鎂鋁合金在600ml 1mol/L的鹽酸中恰好完全溶解，若要使生成的沉淀最多，求
（1）至少需加入2mol/L NaOH的體積是多少？
（2）合金中鎂 鋁的質(zhì)量各多少？

將10.7克氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)，試計算：
（1）生成的氨氣在標況下的體積是多少升？
（2）若將這些氨氣配成500ml氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

實驗室用圖所示裝置進行木炭和濃硫酸的反應(yīng)，并驗證生成的氣體中含有CO₂和SO₂氣體，根據(jù)要求回答下列問題．
（1）已知BaSO₃不溶于水．要證明上述反應(yīng)產(chǎn)物中既有CO₂又有SO₂，下列實驗現(xiàn)象中必須有的是（填序號）．①B中品紅溶液褪色；②B中品紅溶液不褪色；③C中品紅溶液褪色；④C中品紅溶液不褪色；⑤D中溶液變渾濁；⑥D(zhuǎn)中溶液無明顯變化．
（2）在實驗室中，通常用A裝置制取的氣體有（任舉2種）．
（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

A、B、C、D、E、F 6種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知A、C、F三種元素的原子最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間能兩兩發(fā)生反應(yīng)都生成鹽和水；又知D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．請?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲?br />（1）元素的符號：A．，C．．
（2）元素B和F形成的化合物的電子式．
（3）D元素的氧化物屬于晶體，含a mol D的上述晶體中含D-O共價鍵mol．
（4）E元素的最高價氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．