5．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
	B．	溴化鈉的電子式：
	C．	氯化鎂的電子式：
	D．	用電子式表示氯化氫分子的形成過(guò)程：

4．下列不是離子化合物的是（　�。�

A．

NaCl

B．

H2O

C．

KOH

D．

NaNO3

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)
	B．	只有非金屬元素才能形成含氧酸鹽
	C．	主族元素中的金屬元素形成的最高價(jià)陽(yáng)離子一定與上一周期稀有氣體元素的原子核外電子排布相同
	D．	非金屬元素的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性

2．元素周期表中101-109號(hào)元素屬于（　　）

A．

錒系元素

B．

金屬元素

C．

鑭系元素

D．

第六周期元素

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)一定只伴隨熱量的變化
	B．	凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱
	C．	若△H＜0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量
	D．	若△H＞0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量

20．金屬材料在使用的過(guò)程中，由于長(zhǎng)期暴露在空氣中，會(huì)因?yàn)檠趸�而逐漸腐蝕．其中電化學(xué)腐蝕是金屬的主要形式．右圖是鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的簡(jiǎn)單圖示．試分析下列問(wèn)題：鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時(shí)，可以形成原電池．
（1）該原電池的負(fù)極為鐵，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）正極得到電子的物質(zhì)是O₂，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

19．某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H₂X，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（　�。�

A．

H2XO3

B．

HXO3

C．

H3XO4

D．

H2XO4

18．粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl₂、MgCl₂以及一些硫酸鹽等．精制食鹽水的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①加入過(guò)量BaCl₂溶液，②加入過(guò)量NaOH溶液，③加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，④過(guò)濾，⑤加入適量鹽酸．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	①②③中加入過(guò)量的試劑是為了完全除去相應(yīng)的雜質(zhì)離子
	B．	③中加入過(guò)量Na2CO3溶液僅為了完全除去Ca2+
	C．	因?yàn)镸g（OH）2難溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好
	D．	⑤中可以通過(guò)邊滴加邊測(cè)定溶液pH的方法，控制加入的鹽酸“適量”

17．（1）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)．
①在工業(yè)上可用鐵制槽車(chē)或鋁制槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸強(qiáng)氧化性．
②濃硫酸加入蔗糖中攪拌得到黑色固體脫水性．
③實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H₂SO₄反應(yīng)制備氫氣酸性．
④Cu與濃硫酸反應(yīng)后在試管底部析出有灰白色固體強(qiáng)氧化性、酸性、吸水性．
（2）有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O    ②H₂、D₂、T₂    ③S₈、S₄、S₂    ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微粒或物質(zhì)．互為同位素的是（填序號(hào)）①④；互為同素異形體的是（填序號(hào)）③；由①和④的微�？山M成18種不同的三原子化合物．
（3）將aml NO、bml NO₂和xml O₂混和于同一試管，將試管口倒插入水中．要使反應(yīng)后試管內(nèi)的氣體全部消失，則x與a、b之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是a+b=4x-2a．

16．14g 鐵粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反應(yīng)，放出 NO 氣體后得到溶液 1L．稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重 8g．則原溶液中硝酸的濃度為（　�。�

A．

0.4 mol/L

B．

0.6 mol/L

C．

0.8 mol/L

D．

1.0 mol/L