12．下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是（　�。�

A．

稀氨水和Al2（SO4）3

B．

稀鹽酸和Na2CO3

C．

CaCl2和Na2CO3

D．

Ba（OH）2和NaHSO4

11．下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用相對應的元素符號或化學式 回答下列問題．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	H
二				C	N		F	Ne
三	Na		Al		P	S

表中元素，原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是Na化學性質最不活潑的是Ne，氧化性最強的單質是F₂．

10．最近，中國科大的科學家們將C₆₀分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（　　）

A．

CO2

B．

COCl2

C．

C2H6O

D．

H2O2

9．下列粒子屬于等電子體而且粒子的空間構型相同的一組是（　�。�

A．

NO3-、BF3、N2O

B．

SO3、CO2、NO2

C．

CO、N2、CN-

D．

CO2、SCN-、NO2+

8．A、B、C、D四種元素的核電荷數均小于18，A元素原子核外只有1個電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB₂，C的最高正價與最低負價絕對值相等，CB有毒，CB₂可用于滅火；D⁺具有與Ne原子相同的電子層結構．
（1）試判斷A、B、C、D四種元素的名稱．
A氫，B氧，C碳，D鈉．
（2）由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為，CB₂的電子式為．

7．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	①點所示溶液中只存在HC1O的電離平衡
	B．	②到③的過程中水的電離程度一定減少
	C．	②點處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應完全
	D．	②點所示溶液中：c（ Na+）=c（C1-）+c（ClO -）

6．某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，請?zhí)羁眨?br />用如圖所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成
（1）該反應的反應類型為：取代反應．
（2）該反應的化學方程式為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl．（只寫第一步）
（3）水槽中盛放的液體應為C；（填標號）
A．水                B．飽和石灰水
C．飽和食鹽水         D．飽和NaHCO，溶液．

5．希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As₄S₄）和雌黃（As₂S₃）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族；
②S的最高價氧化物對應的水化物X的化學式為H₂SO₄；
③在古特蔡特測砷法中，Na₃AsO₄溶液與Zn反應生成AsH₃，該反應中Na₃AsO₄a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體．若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反應，則還原劑與還原產物的物質的量之比為2：1；
（3）As₂S₃與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成48g S時，生成NO₂的體積為112L（標準狀況下），元素As在生成物中的化合價為+5（反應后的溶液中不含含硫微粒），該反應的化學方程式為：As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O；
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜（As₂O₃），另一種氧化物為SO₂（填化學式），可用雙氧水將As₂O₃氧化為H₃AsO₄而除去，寫出該反應的化學方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．

4．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$?_{加熱}^{催化劑}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜O
①反應的速率時間罔像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖2所示．以下說法正確的是BC（填對應字母）．

A．a₁＞a₂，B．b₁＜b₂    C．t₁＞t₂
D．圖2中陰影部分面積更大
E．圖1中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol    H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）═N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH₄和H₂O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH₄和l mol H2O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol/L，該溫度下反應CH₄+H₂O?CO+3H₂的平衡常數K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是1.68L．

3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金屬性最強的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③與⑤形成的化合物化學式為Mg₃N₂，④所形成的單質與水發(fā)生的反應為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（用化學式表示）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物其穩(wěn)定性由強到弱順序是（用化學式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．