2．a、b、c、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．c的氣態(tài)氫化物分子中有3個共價鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物NH₄NO₃（化學式），它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（3）c的單質的電子式為．
（4）b的最簡單氣態(tài)氫化物的結構式是
（5）b和d相比，非金屬性較強的是O（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是BC（選填字母序號）．
A．常溫下，b的單質呈固態(tài)，d的單質呈氣態(tài)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價
D．d的氫化物的沸點高于b的氫化物．

1．在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明化學反應X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	容器內的總壓強不隨時間變化		B．	正、逆反應都還在繼續(xù)進行
	C．	XY氣體的物質的量分數(shù)不變		D．	X2和Y2的消耗速率相等

20．下列說法正確的是（　�。�

	A．	第二周期元素的正化合價由+1→+7依次升高
	B．	PH3在空氣中可以自燃，根據(jù)元素周期律可以推知SiH4很難燃燒
	C．	Cl的非金屬性強于S，所以HClO3的酸性一定強于H2SO3
	D．	Li的電子層數(shù)小于Al，但是Li的原子半徑卻卻大于Al

19．下表列出的對晶體的說明中，錯誤的是（　�。�

選項	A	B	C	D
晶體名稱	碘化鉀	干冰	石墨	碘
晶體中 的粒子	陰、陽離子	分子	原子	分子
粒子間 的作用	離子鍵	分子間 作用力	共價鍵	分子間 作用力

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．據(jù)報道，碳納米管是碳原子形成的大分子，其導電性是銅的1萬倍；N₅可用作烈性炸藥．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	金剛石與碳納米管互為同素異形體		B．	N5與N2互為同素異形體
	C．	14C的質子數(shù)為14		D．	乙醇和二甲醚屬于同分異構體

17．以下說法正確的是（　�。�

	A．	電子在原子核外排布時，總是盡先排在能量最高的電子層里
	B．	原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，所以鉀原子的M層有9個電子
	C．	稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結構，所以這些元素一定不存在化合態(tài)
	D．	在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種

16．下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是（　�。�
①C、N、F�、贜a、Mg、Al�、跢、Cl、Br�、躊、S、Cl．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

15．下列各元素原子半徑依次增大的是（　�。�

A．

Na、Mg、Al

B．

Na、O、F

C．

P、Si、Al

D．

C、Si、P

14．下圖裝置能夠組成原電池的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在恒溫恒容條件下進行，下列情況中，處于平衡狀態(tài)的是CE；無法判斷是否達到平衡的是ABD．
A．單位時間內消耗2mol N₂，同時生成4mol NH₃
B．單位時間內消耗3mol H₂，同時生成2mol NH₃
C．單位時間內生成2mol N₂，同時形成6mol N-H鍵
D．混合氣的密度不再隨時間而改變
E．容器中氣體的壓強不再隨時間而改變．