6．火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄，又名聯(lián)氨）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫（H₂O₂），當(dāng)它們混合時，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱�?br />（1）寫出過氧化氫的電子式；肼的結(jié)構(gòu)式；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣時放出256.6KJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用NO₂代替．已知有以下反應(yīng)：
①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7KJ/mol
②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534KJ/mol
寫出肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N₂和H₂O，對環(huán)境無污染．

5．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．

編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列問題：
（1）③的元素符號是Li；⑧的元素名稱是硼；①在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；
（2）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH₃＞PH₃
（3）用電子式表示②和⑤組成的化合物的形成過程；
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與它的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
（5）寫出②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物跟⑤的氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（6）“神舟”十號載人飛船內(nèi)需要一種化合物來吸收航天員呼出的CO₂，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該由上表中的①⑥元素組成（填表中編號），用化學(xué)方程式表示吸收原理2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

4．用元素符號或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～17的元素的有關(guān)問題．
（1）原子半徑最小的元素是Cl；
（2）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是NaOH；
（3）最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄；
（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O；
（5）最高正價與負(fù)價絕對值相等的元素的氫化物是SiH₄．

3．我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價格昂貴的物質(zhì)${\;}_{8}^{18}$O₂．下列說法正確的是（　�。�

	A．	它是一種新元素
	B．	它和O3互為同素異形體
	C．	${\;}_{8}^{18}$O2與${\;}_{2}^{16}$O2互為同位素
	D．	1mol ${\;}_{8}^{18}$O2分子中含有20mol電子

2．下列排序正確的是（　　）

A．

沸點(diǎn)：CH4＞NH3

B．

原子半徑：Na＞Mg

C．

熱穩(wěn)定性：H2S＞HF

D．

還原性：I?＜Br?

1．元素性質(zhì)的周期性變化不包括（　�。�

	A．	原子半徑		B．	元素的主要化合價
	C．	相對原子質(zhì)量		D．	金屬性和非金屬性

20．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化臺物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰；
（4）H₂Se的酸性比H₂S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO₃^2-離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2X10^-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步產(chǎn)生的H⁺抑制第二步電離；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子；
②H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為 （HO）SeO₂和 （HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se為+4價，而H₂SeO₄中Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H⁺．

19．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A^2-和B⁺具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O₃（填分子式），原因是O₃相對原子質(zhì)量較大，范德華力較大；
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp³．
（4）化合物D₂A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤的Na₂CO₃反應(yīng)可制備D₂A，其化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl（或2Cl₂+Na₂CO₃=Cl₂O+CO₂+2NaCl）．

18．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是Al（填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構(gòu)型為V形，其中心原子采取sp³雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式），其原因是H₂O分子之間存在氫鍵．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是Na₂O₂（填化學(xué)式）
（5）E的價電子排布式是4s²．
（6）B的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物，其溶液與C單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

17．已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N．（用元素符號表示）
（2）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形
（3）F的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（4）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價鍵．