11．在一定溫度下，將6mol C0₂和8mol H₂充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C0₂（g）+3H₂（g）?CH₃0H（g）+H₂0（g）△H＜O，一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（　　）

t/min	1	4	8	11
N（H2）/mol	6	2.6	2	2

	A．	反應(yīng)前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L min）
	B．	該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
	C．	其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達到新平衡時CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大
	D．	達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%

10．一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
	B．	保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小
	C．	保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
	D．	保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

9．下列實驗裝置與目的不相符的是（　�。�

A	B	C	D
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體	驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能	中和熱的測定	分離四氯化碳和水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：
a．CH₃COONa　　　　　　　b．Na₂CO₃         c．NaClO          d．NaHCO₃
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填字母）．
A．c（H⁺）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H⁺）•c（OH^-）    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     E.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填準(zhǔn)確數(shù)值）．
（5）25℃時，將a mol•L^-1的醋酸與b mol•L^-1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×10-7}{a-b}$．
（6）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式：
①c（OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）．
②c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）．

7．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如下：

已知以下信息：
①
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為106．
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．
⑤RNH₂+$\stackrel{一定條件下}{→}$
回答下列問題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為（CH₃）₂CH-CCl（CH₃）₂+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH₃）₂C=C（CH₃）₂+NaCl+H₂O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）D的化學(xué)名稱是乙苯，由D生成E的化學(xué)方程式為：+HO-NO₂$→_{△}^{濃硫酸}$ +H₂O．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有19種（不考慮立體異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是．（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺．
$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$H$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$I$→_{一定條件下}^{C}$J$\stackrel{還原}{→}$
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為濃硝酸、濃硫酸；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為_Fe粉/鹽酸；I的結(jié)構(gòu)簡式為．

6．下列實驗裝置，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A	B	C	D
裝置
目的	收集NH3并驗證其水溶液的堿性	制備氯氣	配制-定濃度的NaOH溶液	加熱明礬制備無水硫酸銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．固體X只可能由Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的一種或幾種組成，某同學(xué)對該固體進行了如下實驗，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	白色沉淀乙不一定是Al（OH）3		B．	氣體甲一定是純凈物
	C．	固體X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2		D．	固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

4．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知：A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（1）寫出含有A、D、E三種元素的化合物電子式是．
（3）E與D形成的一種化合物與A₂D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑．
（4）用A、D單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是稀H₂SO₄溶液．在電池的多孔電極上分別通入A、D單質(zhì)，則該電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+4 H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物對環(huán)境都無污染．在火箭推進劑發(fā)生燃燒時，1mol C₂D₄和足量C₂A₄完全反應(yīng)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物放出的熱量為258.4KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-258.4 kJ•mol^-1．

3．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素信息如下，回答下列問題：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	其陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C	其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D	其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E	與C同周期，原子半徑在該周期最小

（1）C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）工業(yè)制取D單質(zhì)的化學(xué)方程式為：2Al ₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）D單質(zhì)和C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）實驗室制取E單質(zhì)的離子方程式為：MnO₂+4 H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

2．（1）現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng)：
A：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，B：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
則A、B反應(yīng)能設(shè)計成為原電池的是A（填“A”或“B”）．

（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為Fe-2e-=Fe²⁺．
（3）若該電池反應(yīng)過程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是3.36L．
（4）為了研究Fe與稀H₂SO₄反應(yīng)的速率，某同學(xué)通過如圖2實驗裝置測定反應(yīng)中生成的H₂體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高．請回答以下問題．
在0～t₁、t₁～t₂、t₂～t₃各個時間段里，反應(yīng)速率最大的時間段是t₁～t₂，產(chǎn)生這種情況可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，溶液的溫度升高，使得反應(yīng)速率加快；該實驗過程中收集到氣體最多的是在t₁～t₂時間內(nèi)．
（5）為了減緩該反應(yīng)的速率，你認(rèn)為可行的方法是AC．
A．向H₂SO₄溶液中加蒸餾水      B．將Fe片改成Fe粉 
C．向H₂SO₄溶液中加Na₂SO₄溶液   D．向H₂SO₄溶液中滴入幾滴CuSO₄溶液．