11．25℃時，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液的滴定曲線如圖所示（混合溶液體積變化忽略不計）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)滴定曲線，可得Ka（CH3COOH）≈10-5
	B．	pH=7時，滴定醋酸溶液消耗的V（NaOH溶液）＜20mL
	C．	C點溶液：c（HX）＞c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	當(dāng)V（NaOH溶液）=20mL時，A點水電離出c（H+）大于B點水電離出的c（H+）

10．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
I：CH₄ （ g ）+H₂O （ g ）=CO （ g ）+3H₂ （ g ）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO （ g ）+2H₂ （ g ）=CH₃OH （ g ）△H=-129.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH（g）+H₂（g）△H=+77.0kJ•mol^-1．
（2）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （ g ）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L^-1•min^-1．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為2.25×10^-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是C、D （填字母序號）．
A．c （ H₂ ）減少B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加D．重新平衡c （ H₂ ）/c （CH₃OH ）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．
③若右圖裝置中的電源為甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，凈化含1mol甲醇的水燃料電池需消耗KOH2mol．

9．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H₂產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　               B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1則反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）  的△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H₂O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數(shù)據(jù)：

t/min	2	4	7	9
n（H2O）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O（g），達到平衡時CO的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

8．由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素的單質(zhì)的電子式．
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，已知1molX能與足量NaOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體．則X的化學(xué)式為（NH₄）₂CO₃．
（3）E與D形成的一種化合物與BD₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂O₃+O₂．
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)．則該電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）化合物C₂A₄和C₂D₄的液體曾被用作火箭推進劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對環(huán)境無污染．已知1mol C₂A₄和C₂D₄完全反應(yīng)生成兩種氣體時放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1033.6 kJ•mol^-1．

7．如圖是元素周期表的前三周期，其中①-⑩分別代表相應(yīng)位置的元素．回答下列問題

（1）元素⑥和⑨形成的化合物，其電子式為．
（2）元素③的最低價氫化物，其結(jié)構(gòu)式為．
（3）元素⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有兩種能相互反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（5）元素④和⑧兩種元素所形成的最低價氫化物，較不易分解的是H₂O（填化學(xué)式）．

6．下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金剛石，回答下列問題（填字母）：
①既有離子鍵又有共價鍵的是NH₄Cl、Ca（OH）₂．
②熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是P₄、CO₂；熔化時需要破壞共價鍵的是SiO₂、金剛石．
③CO₂的電子式為；A、B、D的熔點依次增大的順序為SiO₂＞NaF＞P₄．

5．某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�

	A．	若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關(guān)K與a連接，則Y極上有氣泡放出
	B．	若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關(guān)K與a連接，則溶液中Cu2+向Y極移動
	C．	若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關(guān)K與b連接，則溶液中Cu2+向Y極移動
	D．	若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關(guān)K與b連接，則 Y極上有黃綠色氣體生成

4．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：A＜B＜C＜D
	B．	非金屬性：A＜C
	C．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞C
	D．	B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿

3．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測第16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（　�。�

	A．	2.5 μmol•L-1•min-1 和2.0 μmol•L-1•min-1
	B．	2.5 μmol•L-1•min-1 和2.5 μmol•L-1•min-1
	C．	3.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1
	D．	5.0 μmol•L-1•min-1 和3.0 μmol•L-1•min-1

2．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	灼熱的碳與CO2的反應(yīng)		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
	C．	鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)		D．	甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)