18．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．下列說(shuō)法或結(jié)論不成立的是（　�。�

	A．	當(dāng)體系的體積不再發(fā)生變化，該反應(yīng)已建立平衡
	B．	達(dá)到平衡后向體系中充入少量He，平衡不移動(dòng)
	C．	增大水蒸氣的用量可以提高碳粉的轉(zhuǎn)化率
	D．	若斷裂1 molH-H鍵的同時(shí)斷裂2molH-O鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

17．向密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，要使正反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施是（　�。�

A．

升溫

B．

及時(shí)分離出氨氣

C．

加入催化劑

D．

增大容器內(nèi)壓強(qiáng)

16．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1，則含20.0g溶質(zhì)的NaOH稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ
	D．	已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）

	A．	用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	金屬鋁的冶煉：2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al+3Cl2↑
	C．	粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
	D．	堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-

14．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�

	A．	鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
	B．	用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3
	C．	蒸餾水和0.1 mol•L-1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者
	D．	已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），工業(yè)上合成氨常在高壓下進(jìn)行

13．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
	B．	煤炭燃燒前經(jīng)過(guò)脫硫處理可減少酸雨的產(chǎn)生
	C．	燃料電池是一種高效、友好的發(fā)電裝置，可將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
	D．	太陽(yáng)能的利用，一般是將太陽(yáng)輻射能先轉(zhuǎn)化為熱能、電能或化學(xué)能，再加以利用

12．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E₁ 表示正反應(yīng)的活化能，E₂ 表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變		B．	催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
	C．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)		D．	E1 越大，表明該反應(yīng)越容易發(fā)生

11．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：ANa  CAl  DSi_  EP．
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過(guò)程：．
（3）D在周期表中的位置第三周期ⅣA族，E的氫化物中化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，比較D與E氫化物的穩(wěn)定性PH₃＞SiH₄（用化學(xué)式填空）；
（4）寫出C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O．

10．在一只小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，該反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng)．
（3）通過(guò)玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯黏結(jié)在一起現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．（填“大于”或“小于”）

9．元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題．

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體
B	工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍
C	單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D	+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同

（1）上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號(hào)）Mg，畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）已知C的單質(zhì)能與H₂O發(fā)生置換反應(yīng)生成O₂，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（3）對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是bd．
a．B元素的最高正價(jià)為+6       b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子   d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)
（4）A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是（寫元素名稱）鈉．