在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）  2C（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，
（1）達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度；
（2）以B表示的該反應(yīng)的速率；
（3）達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率．

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是非通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO═CO₂+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為；12min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為．
③假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量．

為比較銅與鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱，甲、乙、丙三位同學(xué)用中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．試回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)將鋅片插入CuSO₄溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為
乙同學(xué)將銅片和鋅片插入同一個(gè)盛稀H₂SO₄的燒杯中（銅片與鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是：
丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來(lái)組成原電池，此時(shí)作電池正極的是，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：如果在導(dǎo)線上有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)過(guò)程中生成molH₂．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->（填字母）．
A、只有甲同學(xué)     B、甲和乙同學(xué)      C、乙和丙同學(xué)     D、甲、乙和丙同學(xué)．

（1）把外層電子排布與氬原子的電子排布相同的兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子依其離子半徑由小到大順序排列為．這四種離子間形成離子化合物依其式量由小到大的順序排列為．
（2）A⁺、B^-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)．溶液中的A⁺和B^-在加熱時(shí)相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D．則A⁺的電子式為，B^-的電子式為．
（3）4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成g D₂¹⁸O，這些D₂¹⁸O分子中含mol 質(zhì)子，含mol中子，
（4）在下列化合物中：H₂O₂、Na₂O、I₂、NaCl、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
①只由非金屬組成的離子化合物是，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是．

氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-下列敘述不正確的是（　　）

原子序數(shù)為47的銀元素有2種同位素，它們的摩爾分?jǐn)?shù)幾乎相等，已知銀的相對(duì)原子質(zhì)量是108，則銀的這兩種同位素的中子數(shù)分別是（　�。�

已知C（石墨）═C（金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如圖所示，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�

（2008?廣東理基）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3�、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素  ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6�、茉�子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示．下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（　�。�
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度④Cl^-的濃度．

已知X、Y、Z為同周期的三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄．則下列說(shuō)法正確的是（　　）