已知：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃（g），達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q₂ kJ．已知Q₂=3Q₁，下列敘述中正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）

X、Y、Z和R為原子序數(shù)依次遞增的四種元素．其中X、Y同周期，X的最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，Y、Z、R同主族，R為人體所需的微量元素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

800K時(shí)將1mol CO和1mol H₂O（g）充入體積為1L的固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），此時(shí)有

2

3

的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并計(jì)算出平衡常數(shù)為
（3）若使平衡向正方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）
①生成物的物質(zhì)的量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加：③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑．
（4）在相同條件下，若向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”），此時(shí)平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為（提示：3的平方根為1.732）

某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度．實(shí)驗(yàn)如下：
（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有．
（2）用標(biāo)準(zhǔn) 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作兩次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：．
③在G操作中，如何確定終點(diǎn)：．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計(jì)算燒堿樣品的純度（保留到小數(shù)點(diǎn)后二位）：

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積/mL	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.72
2	20.00	1.20	21.38
3	20.00	2.00	22.20

由金紅石（TiO₂）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO₂→TiCl₄

Mg        .

800℃．Al

Ti已知：
①

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

③

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

則（1）TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．
（2）碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為．

（1）氯化鋁水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（化學(xué)式）．
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量（化學(xué)式）溶液．

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的熱量
（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為．