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10．下列反應過程中的能量變化情況符合如圖的是（　　）
A．鋁熱反應B．氧化鈣和水反應
C．C+H2O$\stackrel{高溫}{→}$CO+H2D．一氧化碳氣體的燃燒

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9．某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0～4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為X+3Y?4Z；
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是c；
a．每消耗3molX，同時消耗1molY
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．Z的濃度不再變化
d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變．

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8．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g），△H＞0
①下表為該反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為5.92×10-3mol/（L•s）．
②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示．

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式NO2+NO3--e-═N2O5．
在電解池中生成N2O5的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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7．25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：
CH3COOHHClOH2CO3
K（CH3COOH）
=1.8×10-5		K（HClO）
=3.0×10-8		K（H2CO3）a1=4.4×10-7
K（H2CO3）a2=4.7×10-11
常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．圖象中a、c兩點所處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表CH3COOH或HClO）
C．圖象中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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6．工業(yè)上制備純硅反應的化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g），將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（　　）
A．反應過程中，若通過縮小體積增大壓強，則活化分子百分數(shù)變大，反應速率加快
B．若Si-Cl、H-H、Si-Si、H-Cl的鍵能分別為Ea、Eb、Ec、Ed（單位：），則△H=（4Ea+2Eb-Ec-4Ed ）KJ/mol
C．該反應能量變化如圖所示，則Ea1、Ea2分別代表該反應正向和逆向的活化能，使用催化劑Ea1、Ea2都減小，△H也變小
D．由如圖和題目信息可知該反應△H＞0，△S＞0，所以在較高溫度下可自發(fā)進行

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5．如圖a、b、c．d均為石墨電極，通電進行電解．下列說法正確的是（　　）
A．甲中a的電極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B．電解時向乙中滴入酚酞試劑，c電極附近先變紅
C．當d電極產(chǎn)生2g氣體時，b極有32g物質(zhì)析出
D．電解少量時間后向乙中加適量鹽酸，溶液組成可以恢復到原電解前的狀態(tài)

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4．現(xiàn)有下列四個圖象：

下列反應中符合上述圖象的反應是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）；△H＜0D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0

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3．關于如圖中四個圖象的說法正確的是（　�。�

注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積．
A．①表示化學反應H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應的反應熱△H=+183 kJ/mol
B．②表示其他條件不變時，反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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2．寫出下列電池的電極反應方程式
（1）銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液為硫酸銅．正極Cu2++2e-=Cu
（2）鎂-鋁原電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉．正極2H2O+2e-=2OH-+H2↑
（3）銅-鐵原電池，電解質(zhì)溶液為濃硝酸．正極2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
（4）氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為硫酸．負極H2-2e-=2H+
（5）氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉．負極H2-2e-+2OH-═2H2O．

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1．在一定溫度下，反應A22（g）+B2（g）?2AB（g）達到反應限度的標志是（　　）
A．正、逆反應速率相等且都等于零
B．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
C．A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變
D．單位時間內(nèi)消耗n mol A2的同時生成2n mol AB

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