18．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（　�。�

	A．	能量的轉(zhuǎn)移		B．	舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成
	C．	電子轉(zhuǎn)移		D．	原子種類與原子數(shù)目保持不變

17．下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩�氧化碳和水蒸氣而變質(zhì)的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

Na2O2

C．

CaO

D．

Ca（ClO）2

16．煉鐵、煉鋼過(guò)程中，先被氧化后被還原的元素是（　�。�

	A．	煉鐵過(guò)程中的鐵元素		B．	煉鐵過(guò)程中的氧元素
	C．	煉鐵過(guò)程中的碳元素		D．	煉鋼過(guò)程中的鐵元素

15．能證明BF₃為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（　�。�

	A．	BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)		B．	三根B-F鍵間鍵角都為120°
	C．	BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)		D．	三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm

14．核反應(yīng)堆中存在三種具有放射性的微粒${\;}_{94}^{238}$X、${\;}_{94}^{240}$Y、${\;}_{92}^{238}$Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{94}^{240}$Y互為同素異形體
	B．	${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z互為同素異形體
	C．	${\;}_{94}^{240}$Y與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同中子數(shù)
	D．	${\;}_{94}^{238}$X與${\;}_{92}^{238}$Z具有相同化學(xué)性質(zhì)

13．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．
（2）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比起始投料時(shí)增大（填“增大”“減小”或“相等”）．

12．下列物質(zhì)的分子中，共用電子對(duì)數(shù)目最多的是（　�。�

A．

H2

B．

NH3

C．

H2O

D．

CH4

11．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	電子離核越近，能量越高
	B．	原子核外電子的運(yùn)動(dòng)沒有規(guī)律
	C．	在多電子原子中，核外電子分層排布
	D．	電子一般盡可能排布在能量高的電子層中

10．X、Y、Z、R、W是五種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖1所示．已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期主族元素中最小，R的原子半徑在同周期主族元素中最大，回答下列問(wèn)題：
（1）W原子的價(jià)電子排布式為3s²3p⁵
（2）化合物XWZ的電子式為，分子的立體構(gòu)型為V型，中心原子的雜化軌道類型為sp³雜化．
（3）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞Na（用元素符號(hào)表示）．
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個(gè)原子最外層達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌．M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO．
（5）RY₃是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑，與其陰離子互為等電子體的分子、離子分別是N₂O、CNO^-（各舉1例），由此可推知Y₃的立體構(gòu)型是直線形．
（6）R單質(zhì)堆積方式是圖中的B（填符號(hào)），晶胞空間利用率為68%；RW晶胞中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，晶胞中的陰離子的堆積方式與圖2中的D（填標(biāo)號(hào)）所表示的堆積方式相同．

9．太陽(yáng)能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．
請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；已知高溫下Cu₂0比Cu0更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因亞銅離子價(jià)電子排布式為3d¹⁰，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）₂、（SCN）₂反應(yīng)生成Cu（ CN）₂、Cu（ SCN）₂．已知（CN）₂分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則l mol （CN）₂中含有π鍵的數(shù)目為4N_A；
類鹵素（ SCN）₂對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因?yàn)楫惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．

①關(guān)于兩種晶體，下列說(shuō)法正確的是bc（填選項(xiàng)字母）．
a．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp³．
③立方氮化硼晶胞邊長(zhǎng)為acm，則其密度為$\frac{100}{{a}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³（用含a的代數(shù)式表示）．
④如圖1是金剛石的晶胞圖和投影圖，圖2是立方氮化硼晶胞的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D2中圓球上涂“●”和畫“×”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．