8．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	“蠟炬成灰淚始干”既包含物理變化又包含化學變化
	B．	Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器
	C．	利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
	D．	可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油（主要成分是脂肪烴）

7．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉與水反應生成2.24 L O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	B．	1 L 14 mol/L硝酸與足量銅反應生成氣體分子數(shù)小于7NA
	C．	1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS-和S2-粒子數(shù)之和為NA
	D．	1 mol OH-的電子總數(shù)比1 mol-OH的電子總數(shù)多NA

6．碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請按要求回答下列問題：
（1）已知：2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
請寫出CH₄燃燒熱的熱化學方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）在不同溫度下反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃	600	750	900	1100	1250
平衡常數(shù)K	2.5	1.6	1	0.9	0.6

①該反應的△H＜0．（填“＞”、“=”或“＜”）．
②900℃時發(fā)生上述反應，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，若到達平衡后加壓，則H₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）不變，正反應速率將增大．
其他條件相同時，請在圖中畫出750℃時CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
③在900℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是（填編號）AD，平衡后與C中各物質(zhì)的百分含量相等的組有BD（填編號）

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	0.5	1

（3）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空氣、KOH溶液為原料可設(shè)計為燃料電池
①放電時，負極電極反應式：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
②假設(shè)該燃料電池中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為6.72L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

5．有機物A和B的分子式均為C₁₁H₁₂O₅，在稀硫酸中加熱均能生成C和D，其中D能發(fā)生如下變化（略去了部分產(chǎn)物及反應條件）：

已知：i．A、B、C、D、E均能與NaHCO₃反應；
 ii．只有A、C能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種；
iii．E能發(fā)生銀鏡反應；
iv．G能使溴的四氯化碳溶液褪色．
請按要求回答下列問題：
（1）G所含官能團名稱：碳碳雙鍵、羧基；圖中屬于氧化反應的是①．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B、I、J．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應 ④：．
反應A→C+D：．
（4）能同時滿足下列三個條件的C的同分異構(gòu)體有3種．
①苯環(huán)上一鹵代物只有兩種 ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應 ③能發(fā)生銀鏡反應．
寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：任意一種．

4．下表中實線表示目前元素周期表七個周期的部分邊界． ①～⑧八種元素在周期表中的相對位置如下：

請按要求回答下列問題：
（1）請在上表中用實線畫出從第三周期到第六周期金屬和非金屬的交界線．
（2）元素 ⑤、⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性由強到弱是（填化學式）H₂O＞H₂S＞PH₃．
（3）由元素 ①、③、⑤組成的共價化合物有多種，寫出其中相對分子質(zhì)量最小的分子的電子式：．
（4）設(shè)計實驗證明單質(zhì)的還原性：②①時，涉及反應原理的化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
若利用如圖裝置實驗，證明元素的非金屬性：⑧⑦，則A中盛有濃鹽酸，B中有KMnO₄固體，C中反應的離子方程式為S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；但需在C的試管口處堵一塊蘸有氫氧化鈉溶液的棉花吸收尾氣．
（5）元素 ④的最高價氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是（用電離方程式表示）HNO₃=H⁺+NO₃^-；與X的組成元素相同的離子化合物（含X的陰離子）的水溶液也呈酸性的原因是硝酸銨屬于強電解質(zhì)，在水中完全電離，其中NH₄⁺水解而使溶液顯酸性．
欲將標準狀況下8.96L M（由元素 ④和 ⑤組成的雙原子氣體分子）全部被水吸收成為元素④的最高價氧化物的水化物，需元素 ⑤的雙原子分子約0.3×6.02×10²³個．

3．模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下．已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	M是陰離子交換膜		B．	Y電極上產(chǎn)生無色氣體
	C．	X電極區(qū)域可產(chǎn)生Mg（OH）2		D．	X電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O

2．常溫下向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化、溫度忽略不計，HN₃的K_a=10^-4.7）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	水電離出的c（OH-）：①點小于 ③點
	B．	此反應的滴定實驗宜選用甲基橙做指示劑
	C．	②點時c（N3-）＞c（Na+）＞c（HN3）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	④點時c（Na+）=c（N3-）+c（HN3）=$\frac{1}{15}$mol•L-1

1．下列實驗操作能達到目的是（　�。�

	A．	鍋爐水垢用飽和純堿溶液浸泡，即可除去
	B．	向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗淀粉是否水解完全
	C．	向C2H5X消去反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，即可檢驗鹵原子X的種類
	D．	將25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液

20．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯食品袋耐高溫加熱
	B．	石英玻璃儀器耐酸堿腐蝕
	C．	羊毛織物可用強堿性洗滌劑清洗
	D．	把鉛加入錫中制造焊錫的目的是降低熔點

19．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ•mol^-1
試寫出由CH₄和O₂制取甲醇的熱化學方程式2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可通過下列反應制甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．甲圖是反應時CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化情況．從反應開始到達平衡，用H₂表示反應速率υ（H₂）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BD（填字母）．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）．
③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池負極反應式2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當有0.5mol甲醇參與反應時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K⁺）＞C（CO₃^2-）＞C（HCO₃^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．