5．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將0.1mol/L的HR溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”、或“無(wú)法確定”）
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	0.1032mol/L HCl溶液體積/mL	待測(cè)NaOH溶液體積/mL
1	27.83	25.00
2	26.53	25.00
3	27.85	25.00

①待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測(cè)定結(jié)果偏高的是AB．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗   B．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
C．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗             D．酸式滴定管滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定．

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S	Ag2CrO4
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
Ksp	1.8×10-10	5.0×10-13	8.3×10-17	2.0×10-48	1.8×10-10

滴定時(shí)，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．
A．KBr               B．KI                C．K₂S               D．K₂CrO₄．

4．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，試回答下面的問(wèn)題：
（1）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．
（2）滴定時(shí)，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化．
（3）下列操作能使測(cè)出的鹽酸濃度偏低的是①④填序號(hào)：
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
②滴定前，讀堿式滴定管液體體積時(shí)仰視液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，俯視液面
③錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
④滴定過(guò)程中振蕩時(shí)有液滴濺出
（4）滴定管如圖1所示，用乙滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
（5）若實(shí)驗(yàn)取待測(cè)液體積為20.00mL，堿式滴定管初讀數(shù)為0.00mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)如圖2，則待測(cè)液物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L．

3．制備納米材料TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去
其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO₂．
用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂：
一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶
液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺（Ti³⁺和Ti⁴⁺在溶液中無(wú)色，與 KSCN溶液不反應(yīng)），請(qǐng)回答下列
問(wèn)題：
（1）有利于TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的條件有吸熱（寫出1個(gè)條件）．
（2）配制NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的哪兩種ac（填字母代號(hào)）．

（3）滴定時(shí)，NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)液用什么儀器盛裝？酸式滴定管；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色．
（4）下列錯(cuò)誤操作導(dǎo)致TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果如何變化（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
若容量瓶清洗之后，未干燥．無(wú)影響；
若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面．偏低．

2．某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問(wèn)題：
（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不復(fù)色；
（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）；
（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

測(cè)定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	25.00	0.40	20.38
第二次	25.00	4.00	24.02

計(jì)算得出待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08000mol•L^-1．

1．汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式為NaN₃，
（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂O+2CO₂+H₂O=2NaHCO₃
（3）安全氣囊中紅棕色粉末的作用是避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害
（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是BD
A．KCl                  B．KNO₃            C．Na₂S             D．CuO
（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）
準(zhǔn)確稱取一定量的生成物．加熱至恒重后，如果試樣無(wú)失重，則為Na₂CO₃；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO₃，或Na₂CO₃與NaHCO₃混合物．

13．在化工生產(chǎn)中，有一種重要的有機(jī)原料甲，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件已略去）．

已知：①甲為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92；
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）；
③-COOH為間位定位基，烷烴為鄰位定位基．
請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，最多有13個(gè)原子共面．
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸，G中官能團(tuán)名稱為羧基、硝基．
（3）已知A核磁共振氫譜譜峰的面積比為2：2：2：1，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（4）Y的結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則反應(yīng)①至⑤中屬于取代反應(yīng)的是①④．（填序號(hào)）
（5）阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種．
①含有苯環(huán)
②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO₃完全反應(yīng)．

12．Li-Al/FeS電池具有大容量、小污染、低成本及原料儲(chǔ)備豐富等優(yōu)點(diǎn)，電池總反應(yīng)式為：4Li+FeS₂$?_{充電}^{放電}$2Li₂S+Fe，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，鋰鋁合金作負(fù)極，Li+向負(fù)極移動(dòng)
	B．	充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Fe+2Li2S-4e-=4Li++FeS2
	C．	該電池可用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液
	D．	以Al作陽(yáng)極，F(xiàn)eS為陰極，LiCl-KCl低共熔混合物為電解質(zhì)進(jìn)行電解，可以制得FeS2

11．寫出下列烷烴的分子式
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍C₅H₁₂．
（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子C₉₉H₂₀₀．
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C₁₄H₃₀．
（4）0.01mol烷烴E完全燃燒時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.464LC₇H₁₆．

10．下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（　　）

	A．	堿金屬元素的陽(yáng)離子隨核電荷數(shù)增加，氧化性漸弱而還原性漸強(qiáng)
	B．	堿金屬元素的原子半徑越大，越易失電子，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)
	C．	隨核電荷數(shù)增多，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定漸低，密度一定漸大
	D．	堿金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應(yīng)

9．某溶液中可能含有物質(zhì)的量濃度相等的下列離子中的幾種：Fe³⁺、Cu²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-，取少量上述溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①一份中加人少量鋅粉后，固體溶解完但無(wú)其他變化；②一份加入BaCl₂溶液后得到白色沉淀，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	溶液中只含F(xiàn)e3+、SO42-、Cl-
	B．	溶液中只含Cu2+、SO42-
	C．	需要利用焰色反應(yīng)才能確定有無(wú)Na+
	D．	溶液中肯定沒(méi)有I-但無(wú)法確定有無(wú)Cl-