15．由乙烯合成草酸二乙酯（又名乙二酸二乙酯），請(qǐng)寫(xiě)出各步合成的方程式①CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$ CH₃CH₂OH；②CH₂=CH₂+Br₂$\stackrel{一定條件}{→}$ CH₂BrCH₂Br；
③CH₂ClCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$ CH₂OHCH₂OH+2NaBr；
④OHCH₂CH₂OH+O₂ $\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H₂O；
⑤CHOCHO$→_{O}^{催化劑}$HOOCCOOH；
⑥HOOCCOOH+2CH₃CH₂OH $→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OOCCOOCH₂CH₃+2H₂O．

14．探究化合物甲的組成：取18.4g甲的粉末在足量的空氣中充分灼燒，得到4.48L能使品紅褪色的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和16g僅含CuO、Fe₂O₃的固體乙，將固體乙全部溶于稀鹽酸后，加入5.0g銅粉充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體1.8g．化合物甲的化學(xué)式是FeCuS₂．

13．一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑[如MnO₂、KMnO₄、KClO₃、K₂Cr₂O₇、Ca（ClO）₂等]氧化濃鹽酸時(shí)有如下反應(yīng)規(guī)律：
氧化劑+濃鹽酸→金屬氧化物+水+氯氣
現(xiàn)將a g漂白精（過(guò)量）放入b Lcmol•L^-1的濃鹽酸中反應(yīng)，欲測(cè)定鹽酸被漂白精氧化的最低濃度d，需要測(cè)定反應(yīng)生成Cl₂的質(zhì)量m或體積V．

（1）從圖中選擇正確且必要的儀器，裝配成測(cè)量Cl₂的裝置（不含Cl₂的發(fā)生裝置）
①測(cè)定Cl₂的質(zhì)量時(shí)各儀器的連接順序?yàn)閍，b，c，d，e．
②測(cè)定Cl₂的體積時(shí)可選擇的儀器有D、E（填編號(hào)）．
（2）兩種測(cè)量Cl₂的方法從操作上選擇，哪一種更簡(jiǎn)便？答：測(cè)體積較方便．
（3）若選擇測(cè)量Cl₂體積，則讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：①將氣體冷卻至室溫，②將量筒和集氣瓶中液面調(diào)節(jié)至相平，③視線與液面相平．
（4）若選擇測(cè)量Cl₂的質(zhì)量時(shí)結(jié)果測(cè)出的值偏大，則可能的原因是：①氣體未凈化，②堿石灰吸收了空氣中的水或CO₂（寫(xiě)出兩點(diǎn)即可）

12．A、B、C、D、E為五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A、B最外層的電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，C與A、B、D均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1或1：2的兩類(lèi)化合物X、Y，E的某種含氧酸或含氧酸鹽在一定條件下可分解生成C的單質(zhì)．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	由A和B兩種元素形成的化合物BA5中含共價(jià)鍵
	B．	含C或E元素的某些物質(zhì)具有殺菌消毒的作用，其原理相同
	C．	原子半徑：D＞C＞B，離子半徑B＞C＞D
	D．	由A、C、E三種元素形成的某種化合物AEC，其結(jié)構(gòu)式A-E-C

11．天然水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用．
（1）FeSO₄•7H₂O時(shí)常用的混凝劑，用以除去水中細(xì)小的懸浮物質(zhì)和膠體，它在水中最終生成Fe（OH）₃沉淀．
（2）如果水的硬度由碳酸氫鈣和碳酸氫鎂引起的，這種水的硬度叫暫時(shí)硬度寫(xiě)出這兩種物質(zhì)在水中與足量的氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O．
（3）海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法（答三種）．
（4）海水中的NaCl是重要化工原料，氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可節(jié)能30%以上，如圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出），所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)，下列說(shuō)法正確的是D，

A．X為H₂、Y為Cl₂  B．A池尾電解池，且m＜n
C．B池尾燃料電池，且a＞b   D．該工藝優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能量且能提高燒堿產(chǎn)品濃度
（5）水在生產(chǎn)中也是不可缺少的原料．
①寫(xiě)出水和含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物反應(yīng)制取H₂的化學(xué)方程式：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$3H₂+CO．
②某化肥廠用①制得的H₂在合成塔中與N₂反應(yīng)合成氨氣，再用NH₃制備N(xiāo)H₄NO₃，已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則與HNO₃反應(yīng)所用去NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量的47%請(qǐng)你為硝酸廠的選址提出合理化建議原料與產(chǎn)品運(yùn)輸方便，生成動(dòng)力來(lái)源充足，廢物易于處理，地價(jià)較便宜等．

10．分別按圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩燒杯里的溶液為100mL相同濃度的稀硫酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的變形式是：甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
（2）以下敘述正確的是d（填字母）
a．兩燒杯中銅片均有氣泡產(chǎn)生．
b．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極．
c．甲中銅片質(zhì)量減小，乙中鋅片質(zhì)量減小．
d．兩燒杯中溶液的c（H⁺）均減小
f．甲的外電路中的電流方向和電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向均為Zn→Cu．
g．兩燒杯在同一時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
（3）通過(guò)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以得到的共同結(jié)論是鋅比銅活潑
（4）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為0.1N_A個(gè)；若電路導(dǎo)線上通過(guò)電子1mol，則理論上兩極的變化是a
a．鋅片減少32.5g       b．鋅片增重32.5g
c．銅片析出1gH₂        d．銅片上析出1molH₂
（5）在甲實(shí)驗(yàn)中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，鋅電極上發(fā)生的是氧化（填“氧化”或“還原”反應(yīng)）
銅電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”反應(yīng)）電極反應(yīng)方程式是Cu²⁺+2e^-=Cu，原電池總反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺．

9．水是地球表面上普遍存在的化合物，我們可以用我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)它．
（1）水的組成元素為氫和氧．氧的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為，氧的第一電離能在同周期元素中由大到小排第4位．
（2）根據(jù)雜化軌道理論，水分子中的氧原子采取的雜化形式是sp³；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，水分子的VSEPR模型名稱(chēng)為四面體；根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出水合氫離子的一個(gè)等電子體（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）．
（3）水分子可以形成許多水合物．
①水分子可以作配體和銅離子形成水合銅離子[Cu（H₂O）₄]²⁺，1mol水合銅離子中含有σ鍵數(shù)目為12N_A．
②圖1是水合鹽酸晶體H₅O₂⁺•Cl^-中H₅O₂⁺離子的結(jié)構(gòu)．

在該離子中，存在的作用力有a b f i．
a．配位鍵   b．極性鍵   c．非極性鍵   d．離子鍵    e．金屬鍵   f．氫鍵    g．范德華力    h．π鍵   i．σ鍵
（4）韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”．請(qǐng)從結(jié)構(gòu)上解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子，在電場(chǎng)作用下定向有規(guī)則的排列，分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合而成固體．
（5）最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結(jié)成13種類(lèi)型的結(jié)晶體，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性質(zhì)：有在-30℃才凝固的超低溫冰，它的堅(jiān)硬程度可和鋼相媲美，能抵擋炮彈轟擊；有在180℃高溫下依然不變的熱冰；還有的冰密度比水大，號(hào)稱(chēng)重冰．圖2為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸．
①該冰中的每個(gè)水分子有2個(gè)氫鍵；
②冰融化后，在液態(tài)水中，水分子之間仍保留有大量氫鍵將水分子聯(lián)系在一起，分子間除了無(wú)規(guī)則的分布及冰結(jié)構(gòu)碎片以外，一般認(rèn)為還會(huì)有大量呈動(dòng)態(tài)平衡的、不完整的多面體的連接方式．右圖的五角十二面體是冰熔化形成的理想多面體結(jié)構(gòu)．假設(shè)圖2中的冰熔化后的液態(tài)水全部形成如圖3的五角十二面體，且該多面體之間無(wú)氫鍵，則該冰熔化過(guò)程中氫鍵被破壞的百分比為25%．
③如果不考慮晶體和鍵的類(lèi)型，哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰連接類(lèi)似？SiO₂；
④已知O-H…O距離為295pm，列式計(jì)算此種冰晶體的密度$\frac{18×2}{（\frac{2×295×1{0}^{-10}}{\sqrt{3}}）×6.02×1{0}^{23}}$=1.51g/cm³．
（已知295²=8.70×10⁴，295³=2.57×10⁷，$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）

8．W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．W原子中各能級(jí)上的電子數(shù)相等，有2個(gè)未成對(duì)電子；X與W在同一周期，也有兩個(gè)未成對(duì)電子；Y²⁺與X^2-具有相同的電子構(gòu)型，Z的原子序數(shù)為28．
（1）Z原子的價(jià)層電子排布式為3d⁸4s²．
（2）與同周期的相鄰元素比較，Y原子的第一電離能較大（填“較大”或“較小”），原因是鎂的價(jià)電子排布是3s²，達(dá)到S亞層的全充滿(mǎn)狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對(duì)穩(wěn)定．
（3）WX₂分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有σ鍵和π鍵，W原子的雜化軌道類(lèi)型為sp雜化；WX₃^2-中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，立體構(gòu)型為平面三角形，寫(xiě)出WX₃^2-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子：SO₃、NO₃^-（寫(xiě)兩種）
（4）化合物YX的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Y的配位數(shù)是6；其熔點(diǎn)高于（填“高于”、“低于”或“約等于”）NaCl，原因是與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大、半徑小，因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能（從晶體微觀結(jié)構(gòu)的角度解釋?zhuān)��?
（5）由W、Y、Z三種元素組成的一種簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為MgCNi₃，晶體中Y原子周?chē)�距離最近的Z原子有12，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a=0.3812nm，列式計(jì)算該晶體的密度（g•cm^-3）6.029g•cm^-3．

7．某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度，其部分操作步驟如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞作指示劑．
（2）用0.2500mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸溶液，滴定時(shí)左手?jǐn)D壓堿式滴定管的玻璃球，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色（從“滴定管內(nèi)液面”、“錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色”中選擇填空）的變化，直到滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為8.2，達(dá)到終點(diǎn)的具體現(xiàn)象是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色．
（3）若兩次實(shí)驗(yàn)滴定的數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	25.00	10.80	30.70
第二次	25.00	14.20	34.30

根據(jù)表數(shù)據(jù)，計(jì)算出的待測(cè)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是0.20mol•L^-1．
（4）問(wèn)題討論：若堿式滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，除去的方法是彎曲乳膠管，讓尖嘴略朝上，擠捏乳膠管．
（5）誤差分析：若其它操作均正確，出現(xiàn)下列情形時(shí)，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有偏差．
①滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，測(cè)定結(jié)果將偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響，下同）．
②讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定畢俯視，測(cè)定結(jié)果將偏低．

6．鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；

（2）酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖2所示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞C＞H，
（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）；碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp²；
②與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是2，4；
（3）CoCl₂中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
 CoCl₂•6H₂O（粉紅）$\stackrel{325.3K}{?}$ CoCl₂•2H₂O（紫紅）$\stackrel{363K}{?}$CoCl₂•H₂O（藍(lán)紫）$\stackrel{393K}{?}$CoCl₂（藍(lán)色）
CoCl₂可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠．簡(jiǎn)述硅膠中添加CoCl₂的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無(wú)水鹽間轉(zhuǎn)化，通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co²⁺的鹽溶液，有紅色的Co（CN）₂析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-，該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co（CN）₆]^3-，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖2所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO₂的層狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖3不能描述CoO₂的化學(xué)組成的是D．