5．在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂•8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH₄Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．回答問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌使混合物充分接觸并反應(yīng)．
（2）寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到現(xiàn)象有玻片與燒杯之間結(jié)冰黏在一起、有少許刺激性氣味的氣體和反應(yīng)混合物呈糊狀．
（4）通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．

4．一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是CaCl₂，電子式是．
（2）短周期元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種類似與CO₂的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵．

3．已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L．由水電離出的c（H⁺）=10^-10mol/L．
（2）已知MgA₂是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時(shí)的K_sp（MgA₂）=c（Mg²⁺）•c²（A^-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯堿性，原因是A^-+H₂O?HA+OH^-（用離子方程式表示）．
（5）欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL^-1HA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點(diǎn)的顏色變化為溶液由紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高AC（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

2．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
I、（1）已知1g H₂S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請(qǐng)寫出H₂S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式：H₂S（g）+3/2O₂（g）=SO₂（g）+H₂O（l）△H=-586.16kJ•mol^-1．
II、已知常溫下在NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃ ）＜c（SO₃^2-） 且H₂SO₃ 的電離平衡常數(shù)為：K₁=1.5×10^-2   K₂=1.1×10^-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10^-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH₃•H₂O  ②KHSO₃　③KHCO₃ 溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)棰郏劲冢劲?br />（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中C（H+）＞C（OH^-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時(shí)K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_spFe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1.1×10^-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化學(xué)式）．
（2）向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液通入NH₃，至該溶液的PH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2.5×10⁴．

1．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子序數(shù)最小的元素
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3
D	單質(zhì)的一種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
E	最高正化合價(jià)為+7
F	第3周期元素原子半徑 最大

（1）寫出由A、D二元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式；
（2）寫出E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）在101kPa下，BA₄（g）、A₂（g）、B（s）的燃燒熱分別為：△H₁=-890.3kJ/mol、△H₂=-285.8kJ/mol和△H₃=-393.5kJ/mol，則反應(yīng)B（s）+2A₂（g）=BA₄（g）的熱化學(xué)方程式為C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H=-74.8kJ•mol ^-1，
（4）C的一種氫化物甲核外有18個(gè)電子，發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用它作為燃料，用C₂D₄為氧化劑，甲（l）+C₂D₄（l）-C₂（g）+A₂D（g）
已知4g甲在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KJ/mol．
（5）BA₄為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，則a是CH₄氣體，電極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-=2CO₃^2-+7H₂O；通入b氣體的電極是正極，電極反應(yīng)式為4H₂O+2O₂+8e^-=8OH^-．

20．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用元素符號(hào)或者相關(guān)化學(xué)式回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA；
（2）寫出②的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式；
（3）元素④⑤⑥⑦離子半徑由大到小的順序S^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（4）①、⑥、⑦三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
（5）⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是S^2-用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論（寫化學(xué)方程式）Cl₂+S^2-=S+2Cl^-；
（6）④⑤兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是bc；
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)用砂紙打磨后分別和熱水作用，并滴入酚酞
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較⑦⑩的非金屬性強(qiáng)弱（實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KCl溶液、氯水、溴水，簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象向KBr溶液中滴加氯水，溶液變黃色，寫出相關(guān)的離子方程式Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

19．某元素一價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為35，該微粒符號(hào)可表示為³⁵₁₇Cl^-．

18．小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）₂•8H₂O]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ba（OH）2═BaCl2+2NH3•H2O；△H＞0
	B．	反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
	C．	氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

17．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�

A．

HCl

B．

CO2

C．

MgCl2

D．

KOH

16．下列物質(zhì)中，堿性最弱的是（　�。�

A．

NaOH

B．

Ca（OH）2

C．

Mg（OH）2

D．

Al（OH）3