5．由鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，若鋅片只發(fā)生原電池反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，H₂SO₄恰好消耗一半，則產(chǎn)生這些氣體時，共消耗鋅的質(zhì)量為4.875g．有0.15N_A個電子通過了導(dǎo)線，原稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L（設(shè)溶液體積不變）

4．在密閉容器中進(jìn)行X₂（g）+2Y₂（g）?Z（g）的反應(yīng)，X₂、Y₂、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)）時，各物質(zhì)的濃度有可能的是（　�。�

	A．	c（Z）=0.45mol/L		B．	c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
	C．	c（X2）=0.5mol/L		D．	c（Y2）=0.9mol/L

3．常溫下，向10mL 0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	KHC2O4溶液呈弱堿性
	B．	B點(diǎn)時：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	C點(diǎn)時：c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
	D．	D點(diǎn)時：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

2．被稱為“魔棒”的熒光棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛之物，其發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光．已知草酸二酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	1 mol草酸二酯與NaOH稀溶液反應(yīng)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多可消耗10 mol NaOH
	B．	草酸二酯水解時生成兩種有機(jī)物
	C．	1 mol草酸二酯與H2完全反應(yīng)，需要H2 6 mol
	D．	草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8

1．下列各組物質(zhì)，互為同位素的是（　�。�

A．

11H2和21H2

B．

H2O和D2O

C．

235U 和 238U

D．

O2和O3

20．（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH+HCl═NaCl+H₂O；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計(jì)成原電池的是②．（填序號）
（2）根據(jù)下圖填空①電子從Zn片流出，溶液中H⁺向Cu片移動．
②正極的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）．
③負(fù)極的電極方程式為Zn-2e^-═Zn²⁺
④若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.112L．
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

19．用電子式表示：①過氧化鈉；②二氧化碳．③氯化鎂的形成過程：；④次氯酸的形成過程：．

18．回答下列問題：
（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）氫氧燃料電池是利用氫能的一種重要方式．請寫出氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的負(fù)極的電極反應(yīng)式2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．
（3）某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L．x與y的關(guān)系如圖1所示：
該溫度下水的離子積為1×10^-12；該溫度下0.01mol/L NaOH溶液的pH為10．

（4）如圖2裝置，已知兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Cu²⁺+2e^-═Cu      b極：Fe-2e^-═Fe²⁺
該裝置中原電解質(zhì)溶液一定含有A（填序號）．
A．Cu²⁺      B．Na⁺      C．Fe²⁺      D．Ag⁺
（5）硫酸鋇在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；25℃時，BaSO₄的K_sp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^-1硫酸溶液中，鋇離子的濃度最大可達(dá)到1.1×10^-9mol•L^-1．

17．根據(jù)如圖回答，下列說法正確的是（　�。�

	A．	此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵
	B．	此裝置用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度減小
	C．	燃料電池中正極反應(yīng)為$\frac{1}{2}$O2+2e-+H2O═2OH-
	D．	若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉，當(dāng)有1 mol水生成時，可得到64 g精銅

16．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表，下列說法不正確的是（　　）

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蝕快慢	較快	慢	較快
主要產(chǎn)物	Fe2+	Fe3O4	Fe2O3	FeO2-

	A．	在pH＜4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
	B．	在pH＞6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
	C．	在pH＞14的溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4OH-+4e-═2H2O
	D．	在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢