16．硫化氫在科研、生活及化學工業(yè)中均有重要應用．
（1）已知：H₂S電離常數(shù)：K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10 ^-15，在廢水處理領域中，H₂S能使某些金屬離子生成難溶硫化物而除去．250C時，0.1mol．L^-1H₂S溶液pH為（取近似整數(shù)）4；向含有0.020mol．L^-lMn²⁺的廢水中通入一定量H₂S氣體，調節(jié)溶液的pH=5，當HS^-濃度為1.0×10^-4mol•L^一1時，Mn²⁺開始沉淀，則MnS的溶度積為2.8×10^-13．
（2）工業(yè)上采用高溫分解H₂S制取氫氣，在膜反應器中分離出H₂．其反應為
2H₂S（g）?2H₂ （g）+S₂ （g）△H₁
已知：H₂S（g）?H₂（g）+S（g）△H₂    2S（g）?S₂ （g）△H₃
則△H₁=（用含△H₂、△H₃式子表示）
（3）在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H₂S分解實驗．以H2s起始濃度均為c mol•L^-1測定H₂S的轉化率，結果如圖1所示．圖中a曲線表示H₂S的平衡轉化率與溫度的關系，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時H₂S的轉化率．由圖可知：2H₂ S（g）?2H₂ （g）+S₂ （g）△H₁＞0（填“＞”、“＜”或
“=”）；在985℃時，該反應經過時間t s達到平衡狀態(tài)，反應速率v（H₂）為$\frac{0.4c}{t}$，反應的平衡常數(shù)K為$\frac{0.8c}{9}$；H₂S分解隨溫度升高，曲線b向曲線a逼近的原因是反應速率加快，達到平衡所需時間縮短．

（4）H₂S廢氣可用足量燒堿溶液吸收，將吸收后的溶液加入如圖2所示電解池中進行電解，在陽極區(qū)可生成S_n^2-．試寫出生成S_n^2-的反應方程式（n-1）S+S^2-═S_n^2-．

15．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的綠色能源之一．
（1）利用工業(yè)廢氣CO₂可制取甲醇，已知常溫常壓下下列反應的能量關系如圖：

則CO₂與H₂反應生成CH₃OH的熱化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH₄和H₂O（g）通過下列轉化也可以制得CH₃OH；
I．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁＞0
II．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂＜0
將1.0molCH₄和3.0molH₂O（g）通入反應室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應I，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①已知溫度為T₁℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為0.003 mol•L^-1•min^-1；
②圖中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），判斷的理由是該反應正方向為體積增大的方向，相同溫度下，壓強越大甲烷的轉化率減小，P₂ 的轉化率比P₁小，說明P₂＜P₁；．
③若反應II在恒容密閉容器進行，下列能判斷反應II達到平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等    b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的總物質的量不變                 d．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中發(fā)生反應II，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度（mol•L^-1）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min時只改變了某一條件，10min時測得各物質濃度如表，則所改變的條件是向容器中充入1molH₂；10min時v_正＞v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

14．為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學甲設計如下的實驗方案：
（1）實驗前甲同學預測Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性，你認為甲同學預測的依據(jù)是因為Fe²⁺中鐵元素化合價處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低；
（2）甲同學欲用實驗證明他的預測，實驗室提供了下列試劑：3%的H₂O₂ 溶液、鋅粒、銅片、0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液，KSCN溶液、新制氯水．
①若甲同學設計在0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預計可能發(fā)生的反應是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺（寫化學方程式）．現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變黃色；
②試驗站，甲同學發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產物的含量太低，建議可以通過檢驗Fe²⁺被氧化的產物Fe³⁺的存在以獲取證據(jù)，你認為可選上述試劑中的硫氰酸鉀溶液滴入甲同學所得的混合液中，出現(xiàn)血紅現(xiàn)象，證明甲同學的觀點和實驗方案都是正確的；
③對于證明Fe²⁺具有氧化性，甲同學認為金屬單質都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小，由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為Zn Fe Cu．

13．為了檢測熟肉中NaNO₂含量，某興趣小組從1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃和NaNO₂后配成溶液，用0.00500mol•L^-1的高錳酸鉀（酸性）溶液滴定．平行測定三次，求出每次NaNO₂含量，取其平均值．（已知：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O）

（1）滴定前排氣泡時，應選擇圖中的②（填序號）．
（2）滴定終點的判斷依據(jù)為當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液的顏色變淺紫紅色，且半分鐘內不褪色
（3）下列操作會導致樣品含量測定值偏高的是BD（填字母）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束仰視讀數(shù)
（4）某次滴定過程中，消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00mL．則此次求得的NaNO₂的含量為13.8  mg•kg^-1．

12．如圖，對10mL一定物質的量濃度的鹽酸用一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖象，可推出鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度是表內各組中的（　�。�

	A	B	C	D
c（HCl）/mol•L-1	0.12	0.04	0.03	0.09
c（NaOH）/mol•L-1	0.04	0.12	0.09	0.03

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO₂是H₂O₂分解反應的催化劑．該實驗不能（填“能”或“不能”）達到目的，原因是因為沒有確認MnO₂的質量和性質是否改變．
（2）為探究MnO₂的量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H₂O₂加入容器中，
在一定質量范圍內，加入不同質量的MnO₂，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：

MnO2的質量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2體積/mL	49	61	86

由此得出的結論是在一定質量范圍內，MnO₂質量越大，反應速率越快，原因是固體質量越大，其表面積也越大，故反應速率加快，催化效果更好．
（3）為分析Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H₂O₂ ）：

試管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加試劑	5滴0.1mol•L-1FeCl3	5滴0.1mol•L-1 CuCl2	5滴0.3mol•L-1 NaCl
產生氣泡情況	較快產生細小氣泡	緩慢產生細小氣泡	無氣泡產生

結論是Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好，實驗Ⅲ的目的是對比實驗，證明Cl^-對H₂O₂的分解沒有催化作用．
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H₂O₂均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個
氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl和2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O（按反應發(fā)生的順序寫）．
②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為H₂O₂分解反應的催化劑需要滿足的條件是H₂O₂分解反應的催化劑具有氧化性，且其氧化性強于H₂O₂；催化劑被還原后所得物質又能被H₂O₂氧化生成催化劑．

10．為了探究外界條件對該反應化學反應速率的影響，某研究小組進行了以下實驗：以HCl和碳酸鈣的反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，（t表示收集a mL CO₂所需的時間．

序號	反應 溫度/℃	c（HCl）/ mol•L-1	v（HCl） /mL	碳酸鈣的形狀	t/min
1	20	2	10	塊狀	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

（1）設計實驗1和實驗2的目的是研究固體表面積對化學反應速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗2和實驗4（填序號）作對比．
（3）將實驗2和實驗3作對比，t_2＞t₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．現(xiàn)有FeSO₄粗產品，已知其中僅含F(xiàn)e₂（SO₄）₃雜質，某興趣小組進行如下探究實驗：
I．定性檢測
檢測粗產品中含有Fe₂（SO₄）₃的實驗方案是取少許粗產品配制成溶液，滴入幾滴KCSN溶液，若觀察到溶液出現(xiàn)血紅色，則含有Fe₂（SO₄）₃
Ⅱ．定量測定FeSO₄的含量
實驗流程如下：

（1）滴入BaCl₂溶液發(fā)生的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）實驗室需用460mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，配制該溶液時，應選擇規(guī)格為500mL的容量瓶．
（3）操作Ⅰ的名稱為過濾，需用到的玻璃儀器有①③⑤（填序號）．

（4）通過計算，粗產品中FeSO₄的百分含量為79.17%．

8．某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：
（1）A裝置的作用是制得水蒸氣，B中反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）D的作用是干燥氫氫（或除掉氫氣中的水蒸氣）．
（3）E中的現(xiàn)象是硬質玻璃管中黑色固體變?yōu)榧t色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成．
（4）A、B兩個裝置中應先點燃A處的酒精（噴）燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是收集H₂，并檢驗其純度．

7．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了下列實驗．
（1）用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）．反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當肥皂泡破裂，產生爆鳴聲（填實驗現(xiàn)象）時，說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應．寫出鐵與水反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，他們計劃取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解、過濾．寫出有關的化學方程式Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．