16．一定量液態(tài)飽和烴的一元衍生物A，在125℃，1.01×10⁵Pa下完全汽化后，與其體積4.5倍的氧氣混合點燃，恰好完全反應生成CO₂、H₂O（g），恢復到反應前的溫度、壓強，測得氣體的密度比反應前減小了$\frac{3}{14}$．試通過計算推斷A可能的化學式，并寫出A可能的結構簡式．

15．通入水中不能形成電解質溶液的氣體是（　　）

A．

HCl

B．

NH3

C．

CH4

D．

CO2

14．運用相關原理，回答下列各小題：
已知NaHSO₄在水中的電離方程為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（1）25℃時，pH=3的NaHSO₄溶液中，由水電離出的c（H⁺）=10^-11mol/L；pH=3的NH₄Cl溶液中，由水電離出來的c（H⁺）=10^-3mol/L．
（2）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”“=”或“＜”，下同）；
往硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液，若SO₄^2-完全沉淀，則反應后溶液的pH＞7．
（3）將20mL pH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．

13．某一鹵代烴不能使鹵素的水溶液褪色，將其6.15g與適量的苛性鈉溶液共煮沸，加稀NHO₃酸化后稀釋10倍．取$\frac{1}{10}$體積的該溶液向其中滴0.2mol/L的AgNO₃溶液出現(xiàn)淺黃色沉淀，直至用去 25mL AgNO₃溶液恰好沉淀完全．通過計算寫出該鹵代烴的分子式，并寫出它可能的結構簡式CH₃CH₂CH₂Br；CH₃CHBrCH₃．

12．表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：

元素性質	元素編號
	A	B	C	D	E	F	G	H
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合價	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合價	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：
①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD₂，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符號填寫）．
（2）寫出G的最高價氧化物的水化物的化學式：HClO₄．
（3）比較A、D、F三種元素簡單陰離子的半徑大小：rS^2-＞rF^-＞rO^2-（均用離子符號表示）．
（4）AD₂與 BD₂混合即發(fā)生反應，該反應的化學方程式為：SO₂+NO₂=SO₃+NO．
（5）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（6）工業(yè)生產強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應如下：BD+BD₂+Na₂CO₃═2X+CO₂，X的化學式應為NaNO₂．

11．電解精煉銅的陽極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合液，其體積比為3：1．
（2）濾渣的成分是AgCl，反應Ⅰ中肼（N₂H₄）的作用是做還原劑．
（3）反應Ⅱ的離子方程式為2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；當生成19.7gAu時，25℃和101kPa下反應消耗3.675L SO₂（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol，相對原子質量Au：197）．
（4）電解法精煉銀時，粗銀應與直流電源的正極（填“正”或“負”）相連，當用AgNO₃ 和HNO₃ 混合溶液做電解質溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產生該現(xiàn)象的電極反應式為NO₃^-+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O．
（5）金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO₃（濃）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，但該反應的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺與Cl^-可生成AuCl₄^-，使該平衡中Au³⁺濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

10．利用鈷渣[含Co₂0₃•CoO、少量Fe₂O₃等金屬氧化物，氧化性：Co³⁺＞Fe³⁺]，制備鈷氧化物的工藝流程如圖：

（1）Co₂0₃“溶解還原”的離子方程式為Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）將浸液在空氣中攪拌，生成紅褐色絮狀物，用離子方程式表示過程變化4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺．然后加入NH₄HCO₃調節(jié)pH=3.7～8時有大量紅褐色沉淀生成，解釋其原因加入NH₄HCO₃調節(jié)pH=3.7～8時則促進鐵離子的水解，因而有大量紅褐色沉淀生成．
（3）以石墨做電極，電解CoSO₄和CuSO₄的混合溶液可以制得Co₂O₃．陽極發(fā)生的電極反應式為2Co²⁺-2e^-+3H₂O=Co₂O₃+6H⁺，觀察到陰極石墨電極上包裹銅層；若電解液中不加入CuSO₄時，出現(xiàn)的主要問題是陰極上Co³⁺獲得電子生成Co²⁺，Co²⁺的利用率降低．
（4）在空氣中煅燒CoC₂O₄•2H₂O（M為183g/mol），在不同溫度下分別得到一種固體物質，充分煅燒5.49g該晶體，測得其殘留質量如表：

溫度范圍（℃）	殘留固體質量（g）
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

經測定，210℃～320℃過程中，產生的氣體只有CO₂，則此過程發(fā)生的化學反應方程式為3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

9．目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等．某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如圖1方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗，該儀器使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水．
（2）反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用熱空氣將Br₂吹出．與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是沒有采用有毒氣體Cl₂，更環(huán)保；溴中不含氯氣，所得溴更純凈．
（4）設計圖2裝置的實驗目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，實驗操作步驟如下：
①打開彈簧夾，緩緩通入氯氣
②當a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
③當a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，停止通氯氣．
④__________．
請回答：
設計步驟③的實驗目的是排除Cl₂對溴、碘的非金屬性的強弱實驗的干擾，證明b中Cl₂已充分反應．
步驟④的操作是打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關閉活塞d，取下試管c震蕩．

8．亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ki=5.1×10 ^-4（298K）．它的性質和硝酸很類似．亞硝酸鹽也是生產生活中比較常用的物質．完成下列填空：
（1）請用給出的下列物質書寫化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目．
HNO₂、I₂、NO、H₂O、HI2HNO₂+HI=I₂+2NO↑+2H₂O，其中，被氧化的元素為負一價I．
（2）亞硝酸銨易溶于水，下列屬于其電離方程式的是a．
a、NH₄NO₂→NH₄⁺+NO₂^-   b、NH₄NO₂?NH₄⁺+NO₂^-c、NH₄NO₂（S）?NH₄⁺（aq）+NO₂^-（aq）
（3）若對亞硝酸鈉溶液進行加熱，溶液的pH值將會增大，用平衡理論解釋其原因：NO₂^-水解呈堿性，水解是一個吸熱過程，升高溫度，促進其水解，堿性增強．
（4）已知298K 時，H₂CO₃的K_i1=4.2×10^-7；K_i2=5.61×10^-11．向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO₂后，請比較溶液中CO₃^2-離子、HCO₃^-離子和NO₂^-離子的濃度大小關系：[HCO₃^-]＞[NO₂^-]＞[CO₃^2-]．
（5）將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時，一水合氨的K_i=1.8×10^-5）中，最后所得溶液為酸性（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）．在滴加過程中：cd
a、溶液的PH值在逐漸增大
b、銨根離子的物質的量在逐漸增大，但濃度在減小
c、水的電離程度始終在逐漸增大
d、最后所得溶液中的K_w可能與原溶液中的數(shù)值不相等．

7．下列圖示實驗裝置正確的是（　�。�

A．

制乙烯

B．

測量SO2的體積

C．

鐵絲燃燒

D．

噴泉實驗