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16．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碘的升華B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌
C．生石灰與水反應(yīng)D．濃硫酸稀釋

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15．反應(yīng)2A=B+3C，在20℃進(jìn)行時其v（A）=5mol•L-1•s-1．已知溫度每升高10℃，此反應(yīng)速率增大到原來的2倍，則當(dāng)其它條件不變時，溫度升高至50℃時，此反應(yīng)中v（C）是（　�。�
A．20 mol•L-1•s-1B．40 mol•L-1•s-1C．60 mol•L-1•s-1D．15 mol•L-1•s-1

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14．如圖表示在某溫度下經(jīng)時間t反應(yīng)后，物質(zhì)x、y、z、w的物質(zhì)的量的變化情況．則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（　�。�
A．4x+2y=z+wB．6x+5y=4z+wC．3w+z=4x+2yD．2x+y=2z+2w

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13．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X 不同周期．下列說法一定正確的是（　�。�
A．三種元素的最高正化合價中，Z的最大
B．X、Y、Z不能形成共價化合物
C．原子半徑：X＞Y＞Z
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

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12．下列措施或敘述不合理的是（　　）
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮
B．SO2具有強(qiáng)還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故濃硫酸不能用于干燥SO2氣體
C．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性
D．Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

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11．下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的粒子間的作用（力）屬同種類型的是（　　）
A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化鈉和鐵的熔化D．乙醇的蒸發(fā)和氧化鋁的熔化

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10．紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)B．離子反應(yīng)C．化學(xué)變化D．物理變化

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9．FeCl3溶液可用作印刷電路銅板的腐蝕劑，該腐蝕過程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，請在如圖方框中畫出原電池的裝置簡圖，標(biāo)出正、負(fù)極及兩極材料和電解質(zhì)溶液．

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8．向物質(zhì)的兩濃度均為0.01mol•L-1的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，先沉淀的是Fe2+（填離子符號）；當(dāng)MnS開始沉淀時，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$為2×105．
（Ksp（MnS）=4.64×10-14，Ksp（FeS）=2.32×10-19）

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7．下列各組排列順序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氯化氫B．氧化性：K+＜Na+
C．最高正化合價：氯＞硫＞磷D．原子半徑：鈉＞硫＞氯

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