10．某烴含碳、氫兩元素的質(zhì)量比為6：1，該烴0.1摩爾充分燃燒消耗O₂13.44升（標(biāo)況），試確定該烴的分子式，并寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

9．為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定：
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是2：6：1．
（2）用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，該物質(zhì)的分子式是C₂H₆O．
（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
（二）結(jié)構(gòu)式的確定：
（4）核磁共振氫譜能對有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH₂OCH₃）有兩種氫原子如圖②．經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH．

（三）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：
（5）A在一定條件下可以和金屬鈉反應(yīng)，書寫化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（6）A在一定條件下可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，書寫化學(xué)方程式：CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

8．將0.4mol鐵粉逐漸加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量N隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量n變化關(guān)系正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�

	A．	用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為5.28 mL
	B．	用兩只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液
	C．	用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g
	D．	常溫下，測得1molN2的質(zhì)量為28g

6．某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵
	B．	由紅外光譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子
	C．	若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3-O-CH3
	D．	僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

5．用^A_ZX表示原子，N表示中子數(shù)
（1）陽離子的中子數(shù)：^AXⁿ⁺共有X個(gè)電子，則N=A-x-n．
（2）中性分子中子數(shù)：¹²C¹⁸O₂分子中，N=26．
（3）A^2-原子核內(nèi)有X個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA^2-所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{m}$（m-x+2）moL．
（4）某元素的同位素^A_ZX，其氯化物XCl₂.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則
①Z值和A值：Z=20，A=40
②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．

4．乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)：

（1）一定溫度下，將amol乙苯加入體積為VL的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如下表．

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
總壓強(qiáng)/1000kPa	1.0	1.2	1.3	1.4	1.4

①平衡時(shí)，容器中氣體物質(zhì)的量總和為1.4amol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%．
②列式計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K$\frac{4a}{15V}$
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析減小壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)增加，減小壓強(qiáng)使平衡右移，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加，減小壓強(qiáng)使乙苯濃度減小，反應(yīng)速率減小
（3）實(shí)際生產(chǎn)的反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算得到溫度和投料比對乙苯轉(zhuǎn)化率的影響可用圖表示．[M=n（H₂O）/n（乙苯]

①比較圖中A、B兩點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)大�。篕_A＜K_B
②圖中投料比（M₁、M₂、M₃）的大小順序?yàn)镸₁＞M₂＞M₃
③隨著反應(yīng)的進(jìn)行，催化劑上的少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復(fù)催化劑的活性，原因是C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂（用化學(xué)方程式表示）

3．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．現(xiàn)用0.1000mol•L^-1KMnO₄酸性溶液滴定未知濃度的無色H₂C₂O₄溶液，反應(yīng)離子方程式是：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+CO₂↑+8H₂O．
（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有ADE．
A．酸式滴定管（50mL）　  B．堿式滴定管（50mL）
C．量筒（50mL）　　  D．錐形瓶       E．燒杯
（2）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液．試分析原因酸性KMnO₄溶液會腐蝕堿式滴定管下端膠管．
（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液從無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)保持不變色．
（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測H2C2O4溶液的體積/mL	0.1000 mol•L-1 KMnO4的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	2 8.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依據(jù)表中數(shù)據(jù)列式計(jì)算該H₂C₂O₄溶液的物質(zhì)的量濃度0.2610mol•L^-1．
（6）下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

2．從銀銅合金廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如圖1：

已知：
①鋁元素在溶液中的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示．
②室溫時(shí)，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=2.0×10^-20．（lg5=0.7）
③Al（OH）₃和Cu（OH）₂開始分解的溫度分別為450℃和80℃．
請回答下列問題：
（1）電解精煉銀時(shí)，粗銀做陽極（填“陰”或“陽”），陰極電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag
（2）在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范圍在6.65～12，若控制不當(dāng)，使NaOH過量可能會引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）煅燒過程中發(fā)生多步反應(yīng)，寫出最終生成CuAlO₂的反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al₂O₃+4CuO=4CuAlO₂+O₂↑．
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上1.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液5L．

1．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)習(xí)了鐵的性質(zhì)后．分別用如下裝置進(jìn)行“Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物”的實(shí)驗(yàn)．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫出鐵粉與H₂O蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，簡述證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸；
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．試管a的作用是提供水蒸氣；為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)柬后試管內(nèi)固體物質(zhì)的成分，乙同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	將反應(yīng)后得到的黑色固體X，取出少量放人另一試管中，加人少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，產(chǎn)生少量氣泡
Ⅱ	向上述實(shí)驗(yàn)得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液未出現(xiàn)紅色

簡述步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，F(xiàn)e+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，簡述步驟Ⅱ中“溶液沒有出現(xiàn)紅色”的原因溶液中三價(jià)鐵離子可能被過量鐵還原為亞鐵離子（2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺）．