10．核內中子數為N的R²⁺離子，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的是（　�。�

A．

$\frac{n}{16+A}$（A-N+8）mol

B．

$\frac{n}{16+A}$（A-N+10）mol

C．

（A-N+2）mol

D．

$\frac{n}{A}$（A-N+6）mol

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大，只有一種金屬．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為4 HNO₃（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂+2H₂O，Y、W的氫化物沸點高的是NH₃（寫化學式），原因是NH₃分子間存在氫鍵
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

8．碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（　�。�

	A．	在Z導管口有紅棕色氣體出現
	B．	洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3和BaSO3的混合物
	C．	洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO3
	D．	在Z導管出來的氣體中無CO2

7．下列反應的離子方程式表示正確的是（　　）

	A．	H2O2溶液與酸性KMnO4溶液反應：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
	B．	向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2 NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
	C．	少量SO2通入碳酸鈉溶液中：CO32-+SO2═CO2+S O32-
	D．	0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

6．下列有關物質的表述中正確的是（　�。�

	A．	18O的原子結構示意圖：		B．	中子數為8的氮原子：${\;}_{8}^{15}$N
	C．	次氯酸的電子式：		D．	NH4+的結構式：

5．如圖，實驗室制取氨氣有幾種方法，
（1）①當用NH₄Cl和Ca（OH）₂來制取氨氣時應選用裝置是A，其反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置是B．
（2）收集氨氣時應選用向下排空氣法．
（3）寫出一種檢驗氨氣是否已經收集滿的方法．將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍．
或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色．
或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成．．
（4）為了得到干燥的NH₃，用A干燥劑．
A、堿石灰     B、濃H₂SO₄      C、無水CaCl₂D、P₂O₅．

4．同周期的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	非金屬性 Z＞Y＞X		B．	原子半徑 X＞Y＞Z
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X＞Y＞Z		D．	原子最外層電子數Z＞Y＞X

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
	B．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	C．	由共價鍵形成的物質一定是共價化合物
	D．	非金屬原子間形成的化學鍵一定是共價鍵

2．含有共價鍵的離子化合物是（　�。�

A．

KCl

B．

HF

C．

NaOH

D．

CaCl2

1．下列有機化合物的一氯取代物的同分異構體的數目相等的是（　�。�

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①④