4．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9		1.5	1.7		2.3	3.0	0.8

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①預(yù)測(cè)元素周期表中，X值最小的元素位置和名稱(chēng)：第六周期第IA族，銫（放射性元素除外）．
②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同周期內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是隨著原子序數(shù)的增大而增大
通過(guò)分析X值變化規(guī)律，確定P、Mg 的X值范圍：1.7＜X（P）＜2.3，1.5＜X（Mg）＜0.9．
③經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlCl₃、Al₂O₃中形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型分別為共價(jià)鍵、離子鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）
④根據(jù)所學(xué)分子的立體構(gòu)型和雜化方式來(lái)填寫(xiě)下列表格

微粒	BeCl2	H2S	NH3	CO32-	BF3
中心原子雜化方式
微粒的空間構(gòu)型

3．單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl₄和CO，SiCl₄經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl₄的裝置示意圖．

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl₄，AlCl₃，F(xiàn)eCl₃遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)	SiCl4	AlCl3	FeCl3
沸點(diǎn)/℃	57.7	-	315
熔點(diǎn)/℃	-70.0	-	-
升華溫度/℃	-	180	300

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄+2CO．
（2）裝置C中的試劑是濃硫酸；D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl₃，F(xiàn)eCl₃等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管．
（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH^-、Cl^-和SO₄^2-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO₂的影響）
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO₃^2-：假設(shè)2：既無(wú)SO₃^2-也無(wú)ClO^-；假設(shè)3：只有ClO^-
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行試驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3mol/L　H₂SO₄溶液、1mol/L　NaOH、0.01mol/L　KMnO₄溶液、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液．
取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L　H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下表：

序號(hào)	操作	可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié)論
①	向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液	若溶液褪色	則假設(shè)1成立
		若溶液不褪色	則假設(shè)2或3成立
②	向b試管中滴加幾滴品紅溶液	若溶液褪色	則假設(shè)1或3成立
		若溶液不褪色	則假設(shè)2成立
③	向c試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液	若溶液變?yōu)樗{(lán)色	則假設(shè)3成立

2．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn)．國(guó)內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車(chē)行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O₂、N₂、CO₂等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)．其中，Mg與N₂反應(yīng)的產(chǎn)物Mg₃N₂與水反應(yīng)：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲組學(xué)生研究Mg能在CO₂氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO₂氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒；化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為Mg能在NO₂中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N₂和Mg₃N₂．通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．
已知：NO₂氣體能被NaOH吸收．NH₃•H₂O的電離常數(shù)與CH₃COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10^-5．

①乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序?yàn)锳BCBED（填字母序號(hào)）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物Mg₃N₂反應(yīng)
②確定產(chǎn)物中有N₂生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①產(chǎn)物中存在Mg₃N₂：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
②MgO和Mg（OH）₂溶于銨鹽溶液是與NH₄⁺直接反應(yīng)，不是與NH₄⁺水解出來(lái)的H⁺反應(yīng)：醋酸銨溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH₃后，再加入過(guò)量的CH₃COONH₄溶液，根據(jù)固體是否溶解分析判斷．

1．烴的含碳量隨碳原子數(shù)的增加呈現(xiàn)的一定的遞變規(guī)律，關(guān)于下圖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)的值肯定是85.7%		B．	滿(mǎn)足b線(xiàn)走勢(shì)的烴通式為CnH2n
	C．	滿(mǎn)足c線(xiàn)走勢(shì)的烴一定是烷烴		D．	滿(mǎn)足d線(xiàn)走勢(shì)的烴一定是炔烴

20．一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有鋼、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備純度較高的Ni（0H）₂，工藝流程如下：
（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時(shí)除了加人稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N₂生成．寫(xiě)出金屬鎳溶解的離子方程式5Ni+12H⁺+2NO₃^-=5Ni²⁺+2N₂↑+6H₂O．
（2）“除鐵”時(shí)，H₂O₂的作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．為了證明添加的H₂O₂已足量，應(yīng)選擇的試劑是鐵氰化鉀（填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”）溶液．黃鈉鐵礬[Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、溶解過(guò)濾等特點(diǎn)，x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為H₂S+Cu²⁺=CuS+2H⁺，若用Na₂S₂O₃代替H₂S除銅，優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)更充分，除銅效果更好．
（4）已知除雜過(guò)程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過(guò)大的原因是氟離子水解生成氟化氫，腐蝕陶瓷容器．
（5）100kg肥料經(jīng)上述工藝制得Ni（OH）₂固體的質(zhì)量為31kg，則鎳回收率的計(jì)算式為93.65%．
（6）鎳氫電池以成為混合動(dòng)力汽車(chē)的主要電池類(lèi)型，其工作原理如下：M+Ni（OH）₂$?_{放點(diǎn)}^{充電}$MH+NiOOH（式中M為儲(chǔ)氫合金）寫(xiě)出電池放點(diǎn)過(guò)程中正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H₂O+e^--=Ni（OH）₂+OH^-．

19．下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

元素代號(hào)	A	B	F
原子半徑/nm	0.077	0.075	0.117
主要化合價(jià)	+4、-4	+5、-3	+4、-4

元素	D	M	G	E
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．	氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個(gè)電子	原子核外的M層比L層少2個(gè)電子．	+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同．

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號(hào)為₇¹⁵N．
（2）寫(xiě)出鈣與M原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物的電子式，鈣與A原子個(gè)數(shù)比為1：2化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型（填離子鍵、共價(jià)鍵或非極性鍵）離子鍵和非極性鍵共價(jià)鍵．
（3）M^2-、D⁺、G^2-離子半徑大小順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)回答）．
（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A₂H₅BM₂，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出A₂H₅BC₂的名稱(chēng)甘氨酸．
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系．

①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的離子方程式為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（6）將0.5mol D₂M₂投入100mL 3mol/L ECl₃溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol．
（7）工業(yè)上冶煉E，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分為O₂、CO₂（或CO）．

18．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某草酸晶體的純度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．化學(xué)反應(yīng)如下：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄-K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）  實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：
Ⅰ．稱(chēng)取2.80g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol•L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00ml
Ⅲ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．
（1）根據(jù)步驟Ⅱ請(qǐng)回答：
①完成酸性高錳酸鉀溶液和H₂C₂O₄（已知草酸為弱酸）溶液反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于甲（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是：滴加最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液呈紫紅（微紅）色且半分鐘不褪色．
④該草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：90%
⑤下列造成草酸晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是BC
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤(rùn)洗錐形瓶          D、滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L^-1酸性KMnO₄ 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時(shí)加入2mL 0.1mol．L^-1H₂C₂O₄．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？對(duì)照
②放在冰水中的試管在10秒時(shí)剛好反應(yīng)完全，則用KMnO₄表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO₄）=0.002mol•L^-1•s^-1．

17．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN^-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-兩種形式存在．
②Cu²⁺可作為雙氧水氧化法破氰處理過(guò)程中的催化劑；Cu²⁺在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)．
③[Fe（CN）₆]^3-較CN^-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu²⁺的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
（l）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	初始pH	廢水樣品體積/mL	CuSO4溶液的體積/mL	雙氧水溶液的體積/mL	蒸餾水的體積/mL
①	為以下實(shí)驗(yàn)操作參考	7	60	10	10	20
②	廢水的初始pH對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響	12	60	10	10	20
③	雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響	7	60	10	20	10

實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度（以CN^-表示）隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．
（2）實(shí)驗(yàn)①中20～60min時(shí)間段反應(yīng)速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu²⁺會(huì)形成Cu（OH）₂沉淀，影響了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點(diǎn)即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN^-最終被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時(shí)放出NH₃，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）該興趣小組同學(xué)要探究Cu²⁺是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成下表中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN^-濃度可用離子色譜儀測(cè)定）

實(shí)驗(yàn)步驟（不要寫(xiě)出具體操作過(guò)程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧水溶液，只向甲試管中加入少量的無(wú)水硫酸銅粉末，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支試管中的CN-濃度	相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的CN-濃度小于乙試管中的CN-濃度，則Cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的CN-濃度相同，則Cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)不起催化作用

16．已知反應(yīng)CO+H₂=CH₃OH，在其他條件相同時(shí)，在兩個(gè)不同容積的容器中分別充入1mol H₂和 2mol CO 如圖所示．
（1）下列措施中能使平衡時(shí)c（CO）•c（H₂）/c（CH₃OH）增大的是A．（填序號(hào)）
A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．CO和H₂用量均加倍 D．降低溫度
（2）V₁＜V₂（填“＞”或“＜”）．
（3）800℃時(shí)，容積為V₂的容器中，甲醇的體積分?jǐn)?shù)是36%．
（4）下列說(shuō)法正確的是d．（選填編號(hào)）
a．溫度越低，越有利于CO催化加氫
b．恒壓下充入氦氣，則平衡正向移動(dòng)
c．從平衡體系中分離出CH₃OH能加快正反應(yīng)速率
d．該體系中H₂與CH₃OH的物質(zhì)的量相等，且保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（5）若V₂=1L，600℃達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入CO、H₂、CH₃OH各0.5mol，則v_正＞v_逆．（填“＞”或“＜”，需列式分析）

15．某學(xué)習(xí)小組對(duì)影響速率的因素和氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行探究：
探究I“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：

組別	草酸的體積（mL）	溫度	其他物質(zhì)
①	2Ml	20	無(wú)
②	2mL	20	10滴飽和MnS04溶液
③	2mL	30	無(wú)
④	1mL	20	1mL蒸饋水

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO₄）或確保溶液總體積不變．
探究II．該小組查閱資料得知：2Mn0₄^-+5C₂0₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na₂C₂0₄）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱(chēng)量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所測(cè)Na₂C₂0₄溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放Na₂C₂0₄溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．