14．下列物質(zhì)完全燃燒，生成的CO ₂的物質(zhì)的量與消耗O ₂的物質(zhì)的量相等的是（　�。�

A．

CH 4

B．

C 2H 4

C．

C 2H 6O

D．

C 6H 12O 6

13．下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�

A．

CH3CH2CH2CH2Cl

B．

CH3CH2Cl

C．

CH3Br

D．

12．下列物質(zhì)均能與Na、NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃反應(yīng)的是（　�。�

A．

乙醇

B．

苯酚

C．

乙酸

D．

乙醛

11．制取較純的一氯乙烷，最佳的方案是（　�。�

	A．	乙烷和氯氣取代		B．	乙烯和氫氣加成后，在用氯氣取代
	C．	乙烯和氯化氫加成		D．	乙烯和氯氣加成

10．下列表述錯誤的是（　　）

	A．	氫氧根離子的電子式是：		B．	甲烷分子的比例模型是：
	C．	硝基的表示方法-NO2		D．	飽和烴的通式是CnH2n+2（n≥1）

9．在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H₂和2mol CO．在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OH（g），經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)，若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：
（1）以H₂的濃度變化表示該反應(yīng)的速率；
（2）達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．

8．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知K₂FeO₄具有下列性質(zhì)：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定 
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發(fā)生分解 
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂
請完成下列填空：
（1）已知Cl₂與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成的是KClO₃．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度較低的情況下進行（填“較高”或“較低”）；
（2）生產(chǎn)K₂FeO₄的反應(yīng)原理是：Fe（NO₃）₃+KaClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O（未配平） 則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2； 
（3）K₂FeO₄在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe（OH）₃和O₂，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K₂FeO₄+10H₂O=8KOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是AB．
A．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物 
B．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO 
C．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
D．使副產(chǎn)物KClO₃轉(zhuǎn)化為KCl
（5）制備K₂FeO₄時，須將90%的Fe（NO₃）₃溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌．采用這種混合方式的原因是減少K₂FeO₄在過量Fe³⁺作用下的分解（或K₂FeO₄在低溫、強堿性溶液中比較穩(wěn)定等）（答出1條即可）．
（6）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K₂FeO₄晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有KNO₃、KCl（寫化學(xué)式）．
（7）工業(yè)上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調(diào)節(jié)pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），當(dāng)達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為25%．

7．可逆反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡的標(biāo)志是（　　）
①消耗2mol SO₂的同時生成2mol SO₃
②SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變
④恒容條件下壓強保持不變
⑤一定體積下氣體的密度保持不變                 
⑥v_正（SO₂）=2v_逆（O₂）

A．

.①②⑤

B．

.①③④

C．

.③④

D．

③④⑥

6．實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO₂、SO₂等雜質(zhì)．某課外小組設(shè)計了如下裝置，證明乙烯中混有CO₂、SO₂并驗證乙烯的性質(zhì)．
回答下列問題：

（1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置．圖中一處明顯的錯誤是溫度計水銀球部分沒有插入液面以下，燒瓶中碎瓷片的作用是防暴沸．
（2）若要檢驗A中所得氣體含有SO₂，可將混合合氣體直接通入C（填代號，下同）裝置；若要檢驗，A中所得氣體含有CH₂=CH₂，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入CD或CF或CG裝置．
（3）寫出實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

5．在NaCl溶液中滴加AgNO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．