14．A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子Aⁿ⁺、B^m-、C^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n＜m，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

a＞b＞c

B．

b＞a＞c

C．

a=b+m+n

D．

a=c-n-m

13．可逆反應(yīng)2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n molNO
③NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度比值為2：2：1  
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)          
⑥混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)．

A．

①④⑤

B．

②③⑤

C．

①④⑥

D．

全部

12．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，在�?dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍到b（填“a到b”或“b到a”）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^--→4H₂O或H₂+2OH^--2e^--→2H₂O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是增大電極單位面積吸附H₂、O₂分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率．
（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
2Li+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①已知LiH固體密度為0.82g/cm³，用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為8.82×10^-4．
②由①生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若燃料利用率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

11．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖系列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．
（4）若要證明非金屬性：N＞C＞Si，則在A中加稀硝酸、B中加碳酸鈣、C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．
（5）有同學(xué)認(rèn)為用該裝置做（4）的驗(yàn)證，裝置設(shè)計(jì)有缺陷，你認(rèn)為怎么改進(jìn)？在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)的硝酸．

10．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）在0到3min中內(nèi)N₂O₄的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（4）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．
（5）若在甲、乙兩個(gè)相同的容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，分別測(cè)得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=12mol/（L•min），則乙中反應(yīng)更快．（填“甲”或“乙”）

9．砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測(cè)砹AA或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　）

	A．	砹單質(zhì)是有色固體
	B．	非金屬性：At＞I
	C．	HAt的穩(wěn)定性比HI的弱
	D．	I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來(lái)At2

8．一個(gè)由鋅片和石墨棒作為電極的原電池如圖所示，電極反應(yīng)分別是：
鋅片：2Zn-4e^-+4OH^-═2ZnO+2H₂O
石墨：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-　　　　
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片，電解質(zhì)溶液為酸性溶液
	B．	鋅片是負(fù)極，石墨是正極
	C．	電池總反應(yīng)為2Zn+O2═2ZnO
	D．	該原電池工作一段時(shí)間后石墨附近溶液中的c（OH-）增大

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙烯的電子式為：		B．	乙烯的球棍模型為
	C．	乙烯分子是空間平面結(jié)構(gòu)		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）

	A．	鹽酸和氫氧化鈉溶液混合		B．	灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)
	C．	鋅放入稀硫酸中		D．	碳不完全燃燒生成一氧化碳

5．鐵、銅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵做負(fù)極極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺．