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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�

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下列實(shí)驗(yàn)的敘述，不正確的是（　�。�

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

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（2011?福建模擬）下列化工生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

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工業(yè)上用飽和電解食鹽水來制取氯氣．現(xiàn)取500mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解．（已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑）
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl2多少升？
（2）所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

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如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
；水槽中應(yīng)盛放的是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
；燒杯中盛放的是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
（2）在收集氯氣時(shí)，應(yīng)
關(guān)閉b，打開a
關(guān)閉b，打開a
．當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)
關(guān)閉a，打開b
關(guān)閉a，打開b
．（填如何控制a、b）

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有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+．
由上述現(xiàn)象推斷：
（1）該混合物中一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
；一定不含有
CuCl2、K2CO3、K2SO4
CuCl2、K2CO3、K2SO4
，可能含有
NaCl
NaCl
．
（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作
取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有．
取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有．
．

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為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)．請標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
此反應(yīng)中，氧化劑是
KIO3
KIO3
，還原劑是
KI
KI
．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：5
1：5
．

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同種元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，往往只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，則既有氧化性，又有還原性．在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是
Fe3+、Mg2+、H+
Fe3+、Mg2+、H+
，只有還原性的是
S2-、I-
S2-、I-
，既有氧化性又有還原性的是
Fe2+、S
Fe2+、S
．

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科目： 來源： 題型：

100ml0.25mol．L-1BaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
0.5mol/L
0.5mol/L
；若將上述溶液加水稀釋到500ml，Cl-的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol/L
0.1mol/L
．

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