4．氮?dú)�、氨及銨鹽用途非常廣泛．回答下列問題：
甲組同學(xué)擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)猓?br />已知：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂（g）+2H₂O（g）（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）裝置Ⅰ中橡皮管X的作用是平衡壓強(qiáng)使分液漏斗中的液體順利流下；
（2）加熱片刻后，應(yīng)移動(dòng)酒精燈以防止反應(yīng)物沖出，其原因是反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（3）裝置Ⅱ的作用是冷凝的作用．

3．100℃時(shí)，水的離子積為10^-12，保持100℃恒溫，將pH值等于2的鹽酸100mL和pH值等于11的氫氧化鈉溶液100mL混合，求混合溶液的pH值．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	沸點(diǎn)得到�。篐I＞HBr＞HCl＞HF
	B．	干冰升華克服的是分子間作用力
	C．	HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵
	D．	冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

1．某同學(xué)所做的有關(guān)銅元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式3d¹⁰4s¹，向深藍(lán)色溶液中加入適量乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色晶體，該晶體中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵．
（2）寫出反應(yīng)④的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．
（3）銅能與類鹵素（SCN）₂反應(yīng)生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有σ鍵的數(shù)目為5N_A；類鹵素（SCN）₂對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵；寫出一種與SCN^-互為等電子體的分子CO₂（用化學(xué)式表示）．
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖2，碳原子的雜化方式為sp³、sp²．
（5）銅晶胞中，其晶體的堆積方式為面心立方最密堆積，一個(gè)晶胞中銅原子的數(shù)目為12，空間利用率為74%（寫出計(jì)算過程）

20．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	將0.1mol•L-1Na2CO3溶液與0.1mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
	C．	將0.1mol•L-1NH4Cl溶液與0.1mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	D．	將0.1mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

19．寫出二氧化硫和水合氫離子中硫原子，氧原子分別采用sp²和sp³雜化形式，其空間構(gòu)型分別為V形和三角錐型．

18．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水電離出的c（H+）為1.0×10-13mol•L-1
	B．	pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10
	C．	常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液的pH＜7
	D．	25℃時(shí)，完全中和50mLpH=3的H2SO4溶液，需要pH=11的NaOH溶液50mL

17．試劑b（CH₂═CH-CH₂Cl）可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：
C₃H₈$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$X $\stackrel{反應(yīng)2}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)3}{→}$試劑b
①反應(yīng)1的試劑與條件為氯氣、光照．
②反應(yīng)2的化學(xué)反應(yīng)方程為CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH-CH₃+NaCl．
③反應(yīng)3的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．

16．圖中A～X分別代表一種反應(yīng)物或生成物，其中F、G、X為單質(zhì)，短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍．已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出．

請回答：
（1）B的電子式，寫出F的一種同素異形體金剛石（C₆₀、石墨等），D分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）寫出反應(yīng)B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出A與足量K溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽．請寫出該反應(yīng)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O．
（5）在F與J的反應(yīng)中當(dāng)轉(zhuǎn)移了4.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的I氣體的體積為33.6L．

15．圖中A～X分別代表一種反應(yīng)物或生成物，其中F、G、X為單質(zhì)，短周期元素X原予的核電荷數(shù)是其最外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的3倍．已知A受熱分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D三種氣態(tài)物質(zhì)，D氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，其它為化合物，圖中部分生成物未列出．

請回答：
（1）B的電子式，寫出F的一種同素異形體金剛石（C₆₀、石墨等），D分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）寫出反應(yīng)B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）寫出A與足量K溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．
（4）在一定條件下，2L的H氣體與0.5L的G氣體相混合，若該混合氣體被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一種鹽．請寫出該反應(yīng)過程中總的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NO+O₂+4NaOH=4NaNO₂+2H₂O．
（5）在F與J的反應(yīng)中當(dāng)轉(zhuǎn)移了4.5mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的I氣體的體積為100.8L．